Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые проекты » Сірка та навколишнє середовище

Реферат Сірка та навколишнє середовище





sub>

Тому хімія її водних розчинів за суті є хімією сірчаної кислоти. Її отримують змішуванням 100% H 2 SO 4 з розрахунковою кількістю SO 3 , що відповідає реакции:

H 2 SO 4 + SO 3 = 2H 2 S 2 O 7

Дінадсерная кислота H 2 S 2 O 8 виходить як проміжний продукт при електролізі H 2 SO 4 і використовується для отримання H 2 O 2 :

H 2 S 2 O 8 + H 2 O = H 2 SO 5 + H 2 SO 4

H 2 SO 5 + H 2 O = H 2 O 2 + H 2 SO 4

Тіосерная кислота H 2 SO 3 (S) у вигляді безбарвної маслянистої рідини отримана тільки при температурах нижче -83 В° С в середовищі етилового ефіру за допомогою реакції приєднання:

H 2 S + SO 3 = H 2 SO 3 (S)

коли окислювально-відновні процеси сильно загальмовані. Молекула її представляє спотворений тетраедр. У водних розчинах проявляє властивості сильної кислоти.


1.4 Солі.

Сульфіти, гідросульфітом.

гідросульфітом металів добре розчиняються у воді, деякі з них відомі тільки в розчині, наприклад Ca (HSO 3 ) 2 . сульфіти же металів, крім сульфітів лужних металів і амонію, малорастворіми у воді. p> Сульфіти і гідросульфітом належать до з'єднань, які, як і SO 2 , можуть бути восстановителями, і окислювачами. В одному розчині вони відновлюються цинкової пилом до тетраоксодісульфатов (III), а при нагріванні сухих солей з такими ж восстановителями, як C, Mg, Al, Zn, вони переходять у сульфіди:

Na 2 SO 3 + 3C = Na 2 S + 3CO

У водному розчині сульфіти і гідросульфітом легко окислюються до сульфатів:

NaHSO 3 + Cl 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HCl

Окислювачем розчинених сульфітів при нагріванні може бути і сірка:

SO + S = SO 3 (S) 2 -

Нагрівання сухих сульфітів і гідросульфітів викликає реакції відповідно диспропорционирования і конденсації:

4K 2 SO 3 = 3K 2 SO 4 + K 2 S; 2KHSO 3 = K 2 S 2 O 5 + H 2 O

Сульфати, гідросульфати, дисульфат.

Солі сірчаної кислоти - сульфати і гідросульфати - утворюють багато метали. Малорозчинними у воді є обмежене число сульфатів: CaSO 4 , SrSO 4, BaSO 4 , PbSO 4 . Сульфати металів розкладаються при прожаренні на оксид металу і SO 3 , який потім дисоціює на SO 2 і O 2 . Чим більше негативно значення 0 металу, тим стійкіше до нагрівання буде його сульфат. Наприклад, CaSO 4 плавиться при 1460 0 З без розкладання. Сульфати металів з великим позитивним значенням 0 розкладаються при прожарюванні подібно сульфату ртуті:

HgSO 4 = Hg + SO 2 + O 2

Нагрівання гідросульфат лужних металів до 150-200 0 С призводить до утворення дисульфат:

2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Вище 300 0 З дисульфат переходять в сульфати:

K 2 S 2 O 7 = K 2 SO 2 + SO 3

дисульфат - солі дісерной кислоти H 2 S 2 O 7 , існуючої в звичайних умовах у вигляді безбарвних прозорих кристалів (т. пл. 35 0 С), димлять на повітрі. При розчиненні у воді H 2 S 2 O 7 і її солі руйнуються:

H 2 S 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 SO 4 ; K 2 S 2 O 7 + H 2 O = 2KHSO 4 В В 

2. Біологічна роль і форми існування сірки в навколишньому середовищі.


Біологічна роль сірки виключно велика. Вона входить до складу сірковмісних амінокислот - цистеїну, цистину, незамінної амінокислоти метіоніну, біологічно активних речовин (гістаміну, біотину, ліпоєвої кислоти, тощо) У активні центри молекул ряду ферментів входять SH - групи, що беруть участь у багатьох ферментативних реакціях, у тому числі у створенні і стабілізації нативної тривимірної...


Назад | сторінка 5 з 12 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Отримання хлору і луги шляхом електролізу водних розчинів хлоридів лужних м ...
  • Реферат на тему: Отримання, властивості та застосування аміди-амонієвої солі малеопімаровой ...
  • Реферат на тему: Визначення вмісту металів у воді
  • Реферат на тему: Фізичні, хімічні, механічні та технологічні властивості металів: чавуну і с ...
  • Реферат на тему: Азиди лужних металів