sub>
Тому хімія її водних розчинів за суті є хімією сірчаної кислоти. Її отримують змішуванням 100% H 2 SO 4 з розрахунковою кількістю SO 3 , що відповідає реакции:
H 2 SO 4 + SO 3 = 2H 2 S 2 O 7
Дінадсерная кислота H 2 S 2 O 8 виходить як проміжний продукт при електролізі H 2 SO 4 і використовується для отримання H 2 O 2 :
H 2 S 2 O 8 + H 2 O = H 2 SO 5 + H 2 SO 4
H 2 SO 5 + H 2 O = H 2 O 2 + H 2 SO 4
Тіосерная кислота H 2 SO 3 (S) у вигляді безбарвної маслянистої рідини отримана тільки при температурах нижче -83 В° С в середовищі етилового ефіру за допомогою реакції приєднання:
H 2 S + SO 3 = H 2 SO 3 (S)
коли окислювально-відновні процеси сильно загальмовані. Молекула її представляє спотворений тетраедр. У водних розчинах проявляє властивості сильної кислоти.
1.4 Солі.
Сульфіти, гідросульфітом.
гідросульфітом металів добре розчиняються у воді, деякі з них відомі тільки в розчині, наприклад Ca (HSO 3 ) 2 . сульфіти же металів, крім сульфітів лужних металів і амонію, малорастворіми у воді. p> Сульфіти і гідросульфітом належать до з'єднань, які, як і SO 2 , можуть бути восстановителями, і окислювачами. В одному розчині вони відновлюються цинкової пилом до тетраоксодісульфатов (III), а при нагріванні сухих солей з такими ж восстановителями, як C, Mg, Al, Zn, вони переходять у сульфіди:
Na 2 SO 3 + 3C = Na 2 S + 3CO
У водному розчині сульфіти і гідросульфітом легко окислюються до сульфатів:
NaHSO 3 + Cl 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HCl
Окислювачем розчинених сульфітів при нагріванні може бути і сірка:
SO + S = SO 3 (S) 2 -
Нагрівання сухих сульфітів і гідросульфітів викликає реакції відповідно диспропорционирования і конденсації:
4K 2 SO 3 = 3K 2 SO 4 + K 2 S; 2KHSO 3 = K 2 S 2 O 5 + H 2 O
Сульфати, гідросульфати, дисульфат.
Солі сірчаної кислоти - сульфати і гідросульфати - утворюють багато метали. Малорозчинними у воді є обмежене число сульфатів: CaSO 4 , SrSO 4, BaSO 4 , PbSO 4 . Сульфати металів розкладаються при прожаренні на оксид металу і SO 3 , який потім дисоціює на SO 2 і O 2 . Чим більше негативно значення 0 металу, тим стійкіше до нагрівання буде його сульфат. Наприклад, CaSO 4 плавиться при 1460 0 З без розкладання. Сульфати металів з великим позитивним значенням 0 розкладаються при прожарюванні подібно сульфату ртуті:
HgSO 4 = Hg + SO 2 + O 2
Нагрівання гідросульфат лужних металів до 150-200 0 С призводить до утворення дисульфат:
2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O
Вище 300 0 З дисульфат переходять в сульфати:
K 2 S 2 O 7 = K 2 SO 2 + SO 3
дисульфат - солі дісерной кислоти H 2 S 2 O 7 , існуючої в звичайних умовах у вигляді безбарвних прозорих кристалів (т. пл. 35 0 С), димлять на повітрі. При розчиненні у воді H 2 S 2 O 7 і її солі руйнуються:
H 2 S 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 SO 4 ; K 2 S 2 O 7 + H 2 O = 2KHSO 4 В В
2. Біологічна роль і форми існування сірки в навколишньому середовищі.
Біологічна роль сірки виключно велика. Вона входить до складу сірковмісних амінокислот - цистеїну, цистину, незамінної амінокислоти метіоніну, біологічно активних речовин (гістаміну, біотину, ліпоєвої кислоти, тощо) У активні центри молекул ряду ферментів входять SH - групи, що беруть участь у багатьох ферментативних реакціях, у тому числі у створенні і стабілізації нативної тривимірної...
