ь визначення зводиться до того, що на початку визначають сумарний вміст молярної концентрацією еквівалента 0,05 моль / л Mg2 +, титруючи фільтрат розчином трилону Б в присутності хромогену чорного. Потім знаходять вміст іонів Са2 +, титруючи фільтрат розчином трилону Б в присутності індикатора мурексиду. По різниці цих двох визначень знаходять вміст іонів Mg2 +.
Хід роботи.
Піпеткою на 50 мл відбирають фільтрат і переносять його в колбу для титрування, доливають 5 мл амонійній буферної суміші, 25-30 мг хромогену чорного і титрують розчином трилону Б з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль / л до переходу винно-червоного забарвлення розчину в синю.
Титрування повторюють 2-3 рази і беруть середнє значення.
Зміст Са2 + і Mg2 + разом узятих можна знайти за формулою
m (Ca2 + + Mg2 +) =, (6)
де С (1/zNа2 [НзТг]) - концентрація розчину трилону Б, н; V (Na2 [НзТг]) - об'єм робочого розчину трилону Б, витраченого на титрування, мл; Уф-обсяг фільтрату, мл.
Визначення вмісту кальцію. 50 мл фільтрату переносять в колбу для титрування, доливають 2,5 мл розчину NaOH з молярною концентрацією 2 моль / л, 30-40 мг суміші мурексиду з хлоридом натрію і приступають до титрування розчином трилону Б з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль / л до появи синьо-фіолетового забарвлення, яке не зникає на протязі 2-3 хвилин. Титрування повторюють 2-3 рази і беруть середнє значення. Вміст кальцію обчислюють за формулою, як і сумарний вміст Са2 + і Mg2 +.
Кількість магнію знаходять:
m (Mg2 +)=m (Ca2 + + Mg2 +) - m (Ca2 +) (7)
3.1.8 Методика визначення вмісту сульфат-іонів у грунті
Реактиви та обладнання.
%-ний розчин хлориду барію; розчин електроліту (NaCl + HCI), розчин сульфату натрію, мірні колби на 50 мл, 100 мл, ФЕК, кювети.
Загальні положення.
В роботі використовують реакцію утворення дисперсної системи малорастворимого в кислих розчинах сульфату барію (ПР=1,1? 10 - 10)
Ва2 + + SO42-= BaSO4
Для забезпечення вибірковості визначення сульфатів щодо карбонатів, фосфатів, хроматов реакцію проводять в кислому середовищі.
Хід визначення.
Приготування робочого розчину сульфату натрію. Розчин сульфату натрію з концентрацією 0,2 мг / мл готується розчиненням 0,8872 г прокаленного х.ч. сульфату натрію в 100 мл двічі перегнанной дистильованої води. Робочий розчин сульфату натрію, який містить 10 мкг в 1000 мл, готують розведенням отриманого розчину в 20 разів.
Приготування розчину електроліту. 240 г хімічно чистого (х.ч.) хлориду натрію поміщають в мірну колбу на 1000 мл, додають невелику кількість бидистиллята, доливають 20,5 мл концентрованої соляної кислоти і доводять бидистиллятом до позначки.
Приготування розчинів для побудови калібрувального графіка. У мірні колби місткістю 50 мл вносять 1,2,4,6,10 мл робочого розчину сульфату натрію, що відповідає 20,40,80,120,200 мкг сульфату натрію.
У кожну колбу доливають 10 мл електроліту і відповідно 19,18,16,14,10 мл двічі перегнанной дистильованої води, перемішують круговими обертаннями колби. Потім доливають 7,5 мл розчину хлориду барію, перемішують, доводять об'єм розчину до мітки і знову ретельно перемішують. Через 5 хвилин вимірюють оптичну щільність стандартних розчи...
