y"> н (Х) = С ( ? екв (Х) Х) = n е (Х) /V = ​​m (Х)/Е (Х). V).
Висловивши в знаменнику молярну масу еквівалента через молярну масу речовини і фактор еквівалентності його в реакції за рівнянням (1), отримаємо З н (Х) = m (Х)/( ? екв (Х). M (Х). V).
Молярна концентрація дорівнює кількості речовини (в молях), що міститься в 1л розчину. Вона позначається С (Х), іноді (С M ) і розраховується як відношення кількості розчиненої речовини Х до обсягу V розчину в літрах: С (Х ) = n (Х)/V = ​​m (Х)/M (Х). V. При записі молярної концентрації використовують, наприклад. такі форми: розчин з молярною концентрацією НСl, рівної 0,1 моль/л або С (НСl) = 0,1 моль/л, 0,1 М розчин НСl (децімолярний розчин НСl) або 0,1 М НСl (тут буквою М позначають В«молярнийВ»). Всі ці записи означають, що в 1л розчину міститься 0,1 моль НСl.
При записі молярної концентрації еквівалента, наприклад, для КMnО 4 в напівреакції MnО 4 - +8 Н + < span align = "justify"> +5 е - = Mn 2 + +4 Н 2 О, використовують такі форми: С (1/ 5 КMnО 4 ) = 0,1 моль/л, 0,1 н. або 0,1 N розчин КMnО 4 . Якщо чисельні значення молярної концентрації та нормальності збігаються (це спостерігається в тих випадках, коли ? екв (Х) = 1), то вживають слово В«молярнийВ». Наприклад, для 1М розчину КОН не слід застосовувати вираз 1 н. КОН, а потрібно використовувати вираз 1 М КОН. Кількісна зв'язок між молярною концентрацією речовини і його молярної концентрацією еквівалента виражається рівнянням С (Х)/С н (Х) = ? екв (Х). Кількість речовини (Х), а отже, і його маса в об'ємі V (л) розчину можуть бути розраховані як на основі молярної концентрації розчину, так і на основі його нормальності.
У тих випадках, коли мова йде про ставлення маси (або об'єму, або кількості речовини) всієї системи, термін В«концентраціяВ» не вживають, а говорять про В«частціВ» - масової, об'ємної або молярної, і висловлюють цю частку або дробом, або у відсотках, приймаючи систему за 1 або за 100%. Всі види часткою на відміну від видів концентрації являють собою безрозмірні величини. p align="justify"> Для позначення частки компонента прийняті наступні грецькі літери: масова частка ? ( омега), об'ємна частка ? ( фі), мольна частка ? ( хи), причому: ? (( Х) = m ( Х)/m, ? ( Х) = V (Х)/V, ? ( Х) = n (Х)/ ? n, де m (Х), m - маси компонента і всієї системи відповідно; V (Х), V - обсяги компонента і всієї системи; n (Х), ? n - кількість речовини компонента і всієї системи. Слід говорити: В«Розчин з масовою часткою розчиненої речовини 20%В». Моляльність розчину - кількість речовини (в молях), розчинена в 1 кг розчинника, позначається З m (Х) і розраховується як відношення кількості речовини (Х) до маси розчинника в кілограмах: З < span align = "justify"> m (Х) = n (Х)/m ( ?) = m ( Х)/M (Х). m ?. Титр - раніше використовувався спосіб вираження складу розчину - показує число грамів розчиненої речовини в 1мл розчину.
Розчин точно відомої концентрації називається стандартним розчином або титрантом, а ...
