процес поступового додавання його до аналізованої проби - титруванням. Момент завершення реакції між титрантом і визначальним речовиною називається точкою стехіометрічності (точкою еквівалентності). p align="justify"> До реакцій, що протікають в стехіометричних відносинах, застосуємо закон еквівалентів. Тому, якщо реакція проведена до кінця, число еквівалентів визначається компонента дорівнює числу еквівалентів реагенту. Т. е. моль еквівалента будь кислоти здатний нейтралізувати моль еквівалента будь-якого підстави. Таким чином, і при титруванні, оскільки його закінчують у точці еквівалентності, завжди витрачаються однакові кількості еквівалента титруемого і титри речовин. Наприклад, в точці еквівалентності титрування розчину Н 2 SО 4 розчином лугу (Н 2 SО 4 +2 NаОН = Nа 2 SО 4 +2 Н 2 О) кількості еквівалентів Н 2 SО 4 і NаОН рівні між собою: n (1/2Н 2 SО 4 = n (NаОН).
Методи титриметричного аналізу.
У точці еквівалентності кількість речовини лугу, витрачений на реакцію, завжди точно дорівнює кількості речовини кислоти в аналізованому розчині, наприклад: n (NаОН) = n (НСl) або в загальному вигляді, для будь-яких реагуючих речовин по законом еквівалентів: n 1 = n 2. Для розуміння сутності титриметричного аналізу та пов'язаних з ним розрахунків важливе значення має рівняння: з (NаОН) V (NаОН) = с (НС1) V (НС1), де з-нормальні концентрації розчинів; V - їх обсяги. Загальне рівняння має вигляд з 1 V 1 = з 2 V 2 . Якщо відомий обсяг одного з розчинів, то з цього рівняння можна обчислити його концентрацію: з 1 = з 2 V 2 /V 1 або з 2 = з 1 V 1 /V 2 . Крапку еквівалентності зазвичай встановлюють по зміні забарвлення індикатора (індикаторний спосіб), але іноді вдаються до вимірювання електричної провідності або інших властивостей розчину (фізико-хімічні) способи. Досягнувши точки еквівалентності, титрування припиняють. За витраченим обсягом титранта і його концентрації обчислюють результати аналізу. Припустимо, необхідно визначити зміст гідроксиду натрію в розчині. Для цього відміряємо в конічну колбу точний обсяг аналізованого розчину (наприклад, 10,00 мл) і титруємо з бюретки титрантом - титрованим розчином НС1. У прикладі титр кислоти дорівнює 0,002302 г/мл і до досягнення точки еквівалентності додали 17,50 мл розчину кислоти. Отже, на реакцію витратили 17,50.0) 002302 = 0,04029 г НС1. За рівняння реакції неважко обчислити якій масі NаОН, що знаходиться в розчині, відповідає ця маса кислоти: 40 г - 36,5, а 0,04029 - х, вийде 0,03676 р. Перевага титриметричного аналізу перед гравіметричним полягає в швидкості, т. е . швидкості визначення. У гравіметричного аналізу осадження (виконання реакції) для отримання осаждаемой форми є лише початком визначення, в титриметричному аналізі виконання реакції (титрування) і закінчує визначення. Практично однакова і точність цих аналізів. У титриметричному аналізі застосовуються хімічні реакції різних типів і в різних практичних областях в агрохімії, в харчових лабораторіях, у фармацевтичних і різних виробничих лабораторіях. За типом використовуваних хімічних реакцій методи титриметричного аналізу поділяють на три групи: 1. методи, засновані реакціях з'єднання іонів; 2. реакціях окислення-відновлення; 3 на реакціях комплексоутворення. До 1-ої групи відносять методи кислотно-основного та осадітельного титрування, до другої - різні методи окислювально-відновного титрув...
