justify"> 2 Про молекула Н 3 РВ 4 реагує з 2-ма іонами ОН - , значить, тут еквівалент фосфорної кислоти дорівнює ВЅ молекули Н 3 РВ 4 .
Фактор еквівалентності ? екв (Х) - це число , що показує, яка частка реальної частки речовини Х еквівалента дорівнює одному іону водню в даній кислотно-основної реакції або одному електрону в окислювально-відновної реакції. Це величина безрозмірна, розраховується на підставі стехіометричних коефіцієнтів конкретної реакції.
Фактор еквівалентності часто позначають відношенням 1/z, де z - сумарний заряд обмінюються в молекулі іонів для обмінних реакцій або число електронів, прийнятих або відданих молекулою (атомом) речовини, для ОВР; z - завжди ціле позитивне число, а фактор еквівалентності - менше або дорівнює 1: ? екв (Х) = 1 /z <1. Фактор еквівалентності одного і того ж речовини може мати різні значення в різних реакціях. У зв'язку з цим, при використанні термінів В«еквівалентВ» і В«фактор еквівалентностіВ» речовини завжди необхідно вказувати, до якої конкретної реакції вони відносяться.
Одиницею кількості речовини еквівалента є моль. Поряд з молярною масою речовини М (Х) у кількісному аналізі широко користуються поняттям молярної маси еквівалента речовини Х, якої називається маса одного благаючи еквівалентів цієї речовини. Вона дорівнює добутку фактора еквівалентності речовини в реакції на молярну масу речовини Х:
Е (Х) = М (? екв ( Х) Х) = ? екв (Х). М (Х ).
Кількість речовини (в молях), в якому частками є еквіваленти, називається кількістю речовини еквівалента (n е (Х )). Очевидно, що n е (Х) = m (Х)/Е ((Х). Наприклад, потрібно розрахувати кількість речовини еквівалента безводної соди в її навішуванні масою 5,3 г при проведенні реакції з НСl до СО 2 , у відповідності з рівнянням реакції Nа 2 СО 3 +2 НСl = 2NаСl + Н 2 О + СО 2 , ? екв ( Nа 2 СО 3 ) = 1/2. Внаслідок рівняння реакції маємо n (1/2Nа 2 СО 3 ) = m (Nа 2 СО 3 )/M (1/2Nа 2 < span align = "justify"> СО 3 ) = 5,3/53 = 0,1 моль.
Т. о. на підставі 2-х останніх рівнянь легко отримати вираз для розрахунку маси речовини, виходячи з кількості речовини еквівалента і фактора еквівалентності речовини: M (Х) = n е (Х). Е (Х) = n е (Х). ? екв (Х). M (Х).
У титриметричному аналізі для вираження складу розчину використовують молярну концентрацію еквівалента або нормальність, яка дорівнює кількості речовини еквівалента (в молях), що міститься в одному літрі розчину. Вона позначається С (? екв (Х) Х) (іноді С н або N із зазначенням значення фактора еквівалентності речовини) і розраховується як відношення кількості еквівалента розчиненої речовини Х до об'єму розчину в літрах: З
