span> О, в процесі титрування відбувається постійна, безперервна нейтралізація до-ти. У точці В«100В» настає повна нейтралізація. Т. к. сіль сильної основи і сильної к-ти не здатна до гідролізу, рН в цій точці дорівнює 7 (крива титрування на звороті).
При подальшому титруванні в р-ре накопичується надлишок лугу і в цьому випадку рН р-ра розраховується за формулами 1 і 2. Титрування слабкої до-ти сильним підставою: СН 3 СООН + КОН = СН 3 СООК + Н 2 О, в нульовій точці рН обчислюють за формулою 3. У міру титрування в середовищі накопичується ацетат натрію. Суміш слабкою до-ти та її солі являє собою кислотний буферний р-р. Тому в інтервалі 10-99 мл доданого титранту рН розраховують за формулою 5. У точці 100 вся к-та повністю пов'язана в сіль. Сіль слабкої до-ти і сильної основи легко гідролізується з відщепленням вільних гідроксилів. Тому точка еквівалентності знаходиться в лужному області (крива титрування на звороті); рН розраховується за формулою 8. При подальшому титруванні в розчині накопичується надлишок титранту і рН в області 101-200 мл доданого титранту розраховують за формулою.
Титрування слабкої основи сильною к-тій: NН 4 ОН + НС1 = N Н 4 С1 + Н 2 О, у нульовій точці рН розчину обчислюють за формулою 4. У міру титрування в р-ре накопичується сіль - хлорид амонію. Суміш слабкої основи та його солі являє собою лужний буферний р-р, тому розрахунок рН в інтервалі 10-99 мл доданого титранту проводять за формулою 6. У точці еквівалентності (точка 100) усі підставу переходить в сіль. Сіль слабкої основи і сильної к-ти легко гідролізується з відщепленням вільних протонів. Тому точка еквівалентності знаходиться в кислому області (крива тирования на звороті), розрахунок рН ведуть за формулою 7.
При подальшому титруванні в р-ре накопичується надлишок титранту і рН в інтервалі 101-200 розраховується за формулою 1. Титрування слабкої до-ти слабкою основою: СН 3 СООН + NН 4 ОН = СН 3 СООNН 4 + Н 2 О. У нульовій точці рН розчину знаходять за формулою 3. В інтервалі 10-99 мл доданого титранту суміш являє собою кислотний буфер і рН р-ра розраховують за формулою 5. У точці еквівалентності вся кислота пов'язана в сіль. Сіль слабкої до-ти і слабкої основи повністю гідролізується з утворенням слабких к-ти і підстави. Залежно від значень рК ? і рК b рН р-ра солі може знаходитися як в кислому, так і в лужному області (крива титрування); рН в цій точці розраховується за формулою 9.
При подальшому туванні рН в точці 101 знаходять по формулі 4. Після того як у розчині накопичиться достатній надлишок титранту, титруемая суміш буде представляти собою лужний буфер (суміш слабкої основи та його солі) та рН в інтервалі 110-200 мл обчислюють за формулою 6. Як ми вже говорили Ацидиметрія - ацідіметріческое тирование - це метод визначення сильних і слабких основ, солей слабких к-т, основних солей та інших сполук, що володіють основними властивостями, шляхом титрування стандартним розчином сильної до-ти. При титруванні сильних основ протікає реакція: ВІН - + Н 3 Про + = 2Н 2 О, середа у ПЕ - нейтральна. При титруванні слабких основ, наприклад аміаку, N Н 3 + Н 3 Про + = N Н 4 + + Н 2 Про утворюються катіони слабкої основи, що піддаються гідролізу: NН 4 + + Н 2 О = N Н 3
