gn = "justify"> 2 О) = m (Н 2 З 2 Про 4 2Н 2 О)/m (зразка) = 1,1435 г/0,1500 г = 0,9686 (96, 86%). У багатьох випадках для уточнення результатів аналізу (через неточність навішень при приготуванні розчинів або досліджуваної речовини) вводять поняття поправочногокоефіцієнта.
Поправочний коефіцієнт К дорівнює відношенню практично взятої наважки до теоретично обчисленої К = С/С 1 , де С - нормальність приготованого розчину; С 1 - теоретична нормальність. Наприклад, потрібно приготувати р-р із заданою (теоретичної) концентрацією 0,1000 моль/л. Практично, приготований розчин з близькою концентрацією 0, 1056 моль/л. Тоді знаходимо поправочний коефіцієнт К = 0,1056/0,1000 = 1,056. Тому практично у всіх титриметричних аналізах, в розрахунках вводиться поправочний коефіцієнт для даного розчину. При масових аналізах і використанні нового розчину (знову приготованого) вводиться новий поправочний коефіцієнт, при правильному приготуванні розчинів він повинен бути в межах 0,98 - 1,02.
Отже, для розрахунків такі основні правила:
. Титри р-рів, виражені в грамах різних в-в ставляться один до одного як молярні маси еквівалентів цих в-в: Т Н2SО4/NаОН / Т Н2SО4 = Е NаОН /Е Н 2 SО 4 , Т Н 2 SО 4/NаОН = Т Н2SО4 . Е NаОН /Е Н2 SО4 , де Т Н2 SО4 / N а ОН - титр по обумовленому в-ву, тобто кількість грамів визначається в-ва, відтитрували 1 мл обумовленого розчину. При однаковій концентрації р-ів реакції йдуть між рівними обсягами їх: V 1 /V 2 = С 2 /С < span align = "justify"> 1 або V 1 /V 2 = N 2 /N 1 . Масу наважки в-ва можна обчислити за формулою: q = СVЕ/1000.
ТЕМА 9
МЕТОДИ КИСЛОТНО-основного титрування
Кислотно-основне титрування, реакції нейтралізації, стрибок титрування, побудова кривих титрування, правила вибору індикатора при кислотно - основному титруванні, вимоги, які пред'являються до індикаторів, методи амперометричного, кондуктометричного і потенціометричного титрування. Крива титрування - графічне зображення залежності зміни концентрації С (Х), визначається в-ва Х чи деякого пов'язаного з ним властивості системи (розчину) від об'єму V (Т) доданого титранту (Т). По осі абсцис відкладають об'єм що додається титранту, по осі ординат відповідне значення рН. Потенціометричне тирование - зміна концентрації іона неодмінно супроводжується зміною потенціалу на індикаторному електроді, зануреному в тітруемих р-р. p align="justify"> При цьому близько точки еквівалентності спостерігається стрибок потенціалу, який фіксується за допомогою потенціометра. Кондуктометричне титрування - зміна електричної провідності титруемой середовища між 2-ма інертними електродами. Амперометричне титрування - за ходом титрування стежать за допомогою ртутного капає, обертового платинового або іншого мікроелектрода, що грає роль індикаторного електрода і знаходиться в парі з відповідним електродом порівняння. Кулонометричне титрування-вимірювання кількості електрики, витраченого на виконання електродної реакції. При цьому титр агент (наприклад. кислотно-основного типу) не додається у вигляді стандартного р-ра, а утворюється в р-ті електродної реакції, т. е в результаті електролізу при постійному струмі. p align="justify"> Титрування сильної к-ти сильним підставою: НС1 + КОН = КС1 + Н 2
