н солі цинку. Реакцію в елементі можна представити таким чином:
Якщо реакція протікає до встановлення рівноваги, то практично всі іони міді будуть видалені з розчину. Цей спосіб зветься внутрішнього чи самовільного електролізу.
Прилади для аналізу внутрішнього електролізу можуть мати різне пристрій.
У приладах одного типу обидва електроди безпосередньо занурені в аналізований розчин. У приладах іншого типу мається пориста діафрагма, яка відокремлює анодне простір від катодного. Катодного простір заповнюють аналізованих розчином, а анодное - яким - або іншим відповідним електролітом.
Метод внутрішнього електролізу застосовують головним чином при аналізі кольорових металів, переважно для визначення малих кількостей сторонніх домішок.
Крім простоти установки перевага методу внутрішнього електролізу перед звичайним електролізом складається у відносно високій селективності. Правильний вибір анода дозволяє усунути спільне осадження багатьох елементів. Наприклад, використання свинцевою пластинки в якості анода дозволяє запобігти заважає вплив всіх металів з більш негативним потенціалом, ніж у пари: іон свинцю - металевий свинець.
Висновок
Електрогравіметрія знаходиться на стику електрохімічного і гравіметричного методів аналізу.
Основними перевагами електрогравіметріческого методу є простота необхідної апаратури і висока точність: похибка визначення становить 0,1 - 0,2%. Обмеженням методу є його застосовність до відносно невеликого числа елементів, необхідність порівняно великих змістів визначених речовин, а також тривалість аналізу.
Список використаної літератури
1. Золотов, Ю.А. Основи аналітичної хімії: в 2 кн/Ю.О. Золотов та ін. М., 1999. Кн.1.
2. Крешков, А.П. Основи аналітичної хімії: в 3 кн
. А.П. Крешков. М .: Хімія, 1976. Кн.2, 3.
. Васильєв, В.П. Аналітична хімія: в 2 т./В.П. Васильєв. М .: Вища школа. 1989. Т.1, 2.
. Янсон Е.Ю., Путніна Я.К. Теоретичні основи аналітичної хімії. М .: Вища школа, 1980.263 с.
