%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
2KMnO4 + 16HCl= gt; 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
Хлор може бути отриманий і окисленням хлоридів. Наприклад, при взаємодії NaCl і SO3 йдуть реакції: lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
NaCl + 2SO3=2NaSO3Cl
NaSO3Cl=Cl2 + SO2 + Na2SO4
Розпад NaSO3Cl відбувається при 275 ° C. Суміш газів SO2 і С12 можна розділити, поглинаючи хлор SO2Cl2 або ССl4 або піддаючи її ректифікації, в результаті якої виходить азеотропная суміш, що містить 88 мовляв. % Cl2 і 12 мовляв. % SO2. Азеотропну суміш можна далі розділити, переводячи SO2 в SO2C12 і відокремлюючи надлишковий хлор, a SO2Cl2 розкладаючи при 200 ° на SO2 і Сl2, які додають до суміші, що спрямовується на ректифікацію. lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
Хлор можна отримати окисленням хлориду або хлористого водню азотною кислотою, а також двоокисом азоту: lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
ЗНСl + HNO3= gt; Сl2 + NOCl + 2Н2O lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
Ще один спосіб отримання хлору - розкладання хлористого нитрозила, яке може бути досягнуте його окисленням: lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
NOCl + O2=2NO2 + Сl2 lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
Також для отримання хлору запропоновано, наприклад, окисляти NOCl 75% -ної азотної кислотою: lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
2NOCl + 4HNO3=Сl2 + 6NO2 + 2Н2O lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
-Суміш хлору і двоокису азоту розділяють, переробляючи NO2 в слабку азотну кислоту, використовувану потім для окислення НСl в першій стадії процесу з утворенням Сl2 і NOCl. Основним ускладненням при здійсненні цього процесу в промислових масштабах є усунення корозії. В якості матеріалів для апаратури застосовують кераміку, скло, свинець, нікель, пластмаси. За цим методом в США в 19521953 рр. працювала установка продуктивністю 75 т хлору на добу. lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
Розроблено циклічний спосіб отримання хлору окисленням хлористого водню азотною кислотою без утворення хлористого нитрозила по реакції: lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
2НСl + 2HNO3=Сl2 + 2NO2 + 2Н2O
Процес йде в рідкій фазі при 80 ° C, вихід хлору досягає 100%, NO2 виходить в рідкому вигляді. lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
У наслідку ці способи були повністю витіснені електрохімічними, але в даний час хімічні способи отримання хлору знову відроджуються на новій технічній базі. Всі вони засновані на прямому чи непрямому окисленні HCl (або хлоридів), причому найбільш поширеним окислювачем є кисень повітря. lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
.Електроліз. Поняття і сутність процесу lt;http://ru.wikipedia/wiki/%D0%98%D0%BC%D0%BC%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%B5%D1%81%D1%81%D0%B0%D0%BD%D1%82gt;
Електроліз - сукупність електрохімічних окислювально-відновних процесів, які відбуваються на електродах під час проходження постійного електричного струму через розплав або розчин із зануреними в нього електродами.
Рис. 4.1. Процеси, що протікають при електролізі. Схема електролізної ванни: 1 - ванна, 2 - електроліт, 3 - анод, 4 - катод, 5 - джерело живлення
Електродами можуть служити будь-які матеріали, які проводять електричний струм. В основному застосовують метали та сплави, з неметалів електродами можуть служити, наприклад, графітові стрижні (або вуглець). Рідше в якості електрода використовують рідини. Електрод, заряджений позитивно - анод. Електрод, заряджений негатив...
