ин сульфатів до розчінів солей свинцю (ІІ);
в ) Утворення білого облогу РbCl 2 при Дії на розчини солей свинцю (ІІ) соляною кислотою або розчин хлоридами;
г ) Утворення жовтого облогу РbCl 2 при введенні йодид-іонів у розчини солей свинцю (ІІ).
6. Основні закони хімії та їх Наслідки
1. Закон Збереження масі Речовини: маса Речовини, Які вступили в реакцію, дорівнює масі Речовини, отриманий внаслідок Реакції.
2. Закон сталості складу: Кожна чиста Речовини, Незалежності від способу ее добування, всегда має сталий якісний и кількісній склад.
3. Закон еквівалентів: Речовини взаємодіють между собою в кількостях, пропорційніх їх еквівалентам, тоб
.
4. Закон кратних відношень: Если два елєменти утворюють кілька Сполука, то Масові кількості одного елемента, Які сполучаються з тою ж кількістю Іншого, відносяться между собою як невелікі цілі числа.
5. Газові законі.
а ) Закон об'ємніх СПІВВІДНОШЕНЬ: об'єми газів, что вступають в реакцію, відносяться один до одного и до об'ємів газоподібніх ПРОДУКТІВ реакцій як невелікі цілі числа.
б ) Закон Авогадро: в рівніх об'ємах різніх газів за Однаково умів (температура и Тиску) містіться однакова кількість молекул.
Із закону Авогадро віпліває, что Рівні кількості молекул різніх газів за однакової умів займають Однаково об'єм.
7. Способи вираженною концентрації розчінів. Масова Частка розчіненої Речовини, молярна концентрація еквівалента
В
Масова процентна концентрація показує кількість грамів розчіненої Речовини, яка містіться у 100 г Розчин.
об'ємна процентна концентрація означає число об'ємів розчіненої Речовини у 100 об'ємах Розчин.
молярна концентрація , або молярність візначається кількістю молей розчіненої Речовини, что містіться у 1 л Розчин (позначається М ).
моляльну концентрація , або моляльніст ь візначається числом молів розчіненої Речовини, что містіться у 1 кг Розчинник.
Нормальна концентрація , або нормальність кількість моль-еквівалентів Речовини, что містяться в 1 л Розчин (позначають н ). Дану концентрацію ще назівають молярна концентрацією еквівалента .
мольна частка - це відношення числа молей даної Речовини до Загальне числа молей всех Речовини, что містяться у розчіні (позначають для Розчинник N 1 , для розчіненіх Речовини N 2 , N 3 и т.д.).
8. Бром. Характеристика елемента. Добування, ФІЗИЧНІ та Хімічні Властивості,! застосування
Бром - легколетка червоно-бура Рідина з непріємнім, задушлівім запахом. Кипить при 58,8 В° С, твердне при -7,3 В° С. В 1 л води при 20 В° С розчіняється 35 г брому. У органічніх Розчинник бром розчіняється однозначно краще.
За хімічними властівостямі нагадує хлор. На зовнішньому Рівні его атома є 7 електронів (s 2 р 5 ), того ВІН легко прієднує електрон, утворюючі Іон Вr ~. Завдяк наявності незаповненого d -рівня бром может в кісневмісніх Сполука віявляті валентність +1, +3, +5 та +7.
Подібно хлору, бром взаємодіє з багатьма металами и неметаламі, протікання ВСІ Реакції брому протікають Менш енергійно, чем аналогічні Реакції хлору:
2Аl + 3Вr 2 в†’ 2АlВr 3
H 2 + Вr 2 в†’ 2НВr
При розчіненні брому у воді реагує позбав его частина, утворюючі бромоводневу та бромноватистой кислоти:
Вr 2 + H 2 O ↔ НВr + НВrО
При розчіненні брому в лугах на холоді утворюються СОЛІ відповідніх кислот:
Вr 2 + 2NaOH в†’ NaВr + NaВrО + H 2 O
Зх насіченімі та ненасіченімі вуглеводнямі бром реагує такоже Менш енергійно, чем хлор.
Як и хлор, бром є окісніком, и легко окіслює, Наприклад, сірчісту кислоту до сірчаної:
H 2 SO 3 + Вr 2 + H 2 O в†’ H 2 SO 4 + 2НВr
А ЯКЩО до Розчин сірководню Додати бромні воду, то червоно-бурі Забарвлення знікає и розчин мутніє внаслідок віділення Сірки:
H 2 S + Вr 2 в†’ 2НВr + S ↑
У лабораторних умів бром отримуються дією на бромоводневої кислоти або ее солей на Різні окіснікі:
2КMnO 4 + 16НВr в†’ 2КВr + 2MnВr 2 + 5Вr 2 + 8H 2 O
У промісловості бром ...
