отримуються дією хлору на Різні броміді:
2КВr + Cl 2 в†’ 2КCl + Вr 2
Бром застосовують для Отримання різніх броморганічніх Сполука, Які Використовують у лакофарбовій та фармацевтічній промисловостях. Значні кількості брому Йдут на виробництво броміду срібла, что вікорістовується у якості світлочутлівого кулі при віготовленні фотоматеріалів.
9. Загальна характеристика неметалів головної підгрупі ІІІ, ІV груп. Вуглець. Характеристика елемента. Поширення у природі. Алотропні відозміні Вуглець: алмаз, графіт, карбін. Уявлення про адсорбцію. Хімічні Властивості Вуглець
До головної підгрупі ІІІ групи відносяться бор , алюміній , Галій , індій , талій . На зовнішньому Електрон Рівні ЕЛЕМЕНТІВ головної підгрупі ІІІ групи є по 3 Електрон ( s 2 р 1 ). Смороду легко віддають ці Електрон або утворюють 3 неспарених Електрон за рахунок переходу одного s -електрона на р -рівень.
Для бору и алюмінію характерними є Ступені окислених 3 +. У галію, індію и талію на зовнішньому Електрон Рівні такоже находится по 3 Електрон (конфігурація s 2 р 1 ), альо смороду розташовані после 18-електронного кулі. Тому, на відміну від алюмінію, Галій віявляє явно неметалічні Властивості. В ряду Галій-індій-талій металічні Властивості посілюються.
До головної підгрупі ІV групи відносяться Вуглець, кремній (неметалі) та германій, олово, свинець (металоїді, метали).
На зовнішньому Електрон Рівні атомів головної підгрупі ІV групи находится по 4 Електрон ( S 2 р 2 ). Тому смороду могут прієднуваті по 4 Електрон, утворюючі восьміелектронну Оболонков, або за рахунок переходу s -елек-трону на р -рівень утворюваті 4 неспареним Електрон. З цієї причини для неметалів головної підгрупі ІV групи характерними ступенями окислених є 4 - та 4 +. p> Вуглець зустрічається у природі як у вільному стані, так и у Сполука. Вміст его у земній корі становіть 0,02%. У вільному крісталічному стані Вуглець зустрічається у вігляді алотропніх відозмін - алмазу, графіту, карбіну. У зв'язаних стані Вуглець зустрічається в карбонатах ( кальцит , магнезит , доломіт , залізний шпат , МАЛАХІТ ). Крім того, Вуглець - головна ськладової кам'яного та других Видів вугілля, горючих природніх газів та всех живих організмів.
Алмаз - прозора Речовини, найтвердіша з усіх відоміх природніх Речовини. Йо вважають ЕТАЛОН твердості, яка за десятибальною шкалою оцінюється числом 10. Твердість алмазу обумовлена ​​особливая структурою его крісталічної решітки. Алмаз погано проводити тепло и не проводити електричний струм. При нагріванні без доступу Повітря перетворюється на графіт .
Графіт - темно-сіра Речовини з металічнім БЛІСКОМ. ВІН має шарувато структуру, тому порівняно м'який (залішає слід на папері). Графіт добро проводити електрику (альо гірше, чем метали), дуже тугоплавкий.
Чорний (аморфних) Вуглець або карбін являє собою Пориста Речовини чорного кольору. Характерні представника цієї модіфікації - сажа, кокс, деревне вугілля.
Найбільш реакційноздатнім є чорний Вуглець, за ним Йдут графіт и алмаз. За звічайної Температуру Вуглець доволі інертній, альо при нагріванні реагує з багатьма Речовини: кисни, сіркою, оксидами металів и неметаламі. При взаємодії Вуглець з кисни утворюються монооксид або Діоксид Вуглець та віділяється велика кількість теплотою:
С + O 2 в†’ СO 2 ↑
2С + O 2 в†’ 2СΠ↑
Вуглець - сильний відновнік: віднімаючі Кисень у багатьох оксидів, ВІН відновлює Речовини до вільного стану:
ZnО + С в†’ Zn + СΠ↑
Вуглець взаємодіє з металами з Утворення карбідів :
Са + 2С в†’ Сас 2
Деякі Речовини здатні поглінаті молекули других Речовини з газів, парів та розчінів и утрімуваті їх на своїй поверхні. Поглинання газів, парів та розчіненіх Речовини поверхнею других Речовини назівають адсорбцією , а Речовини, Які поглінають - адсорбентами . Чім більша Поверхня адсорбенти, тім інтенсивніше Йде процес поглинання. p> Одним з кращих адсорбентів є деревне вугілля. Воно добро поглінає Різні газов, парі та розчінені Речовини. Наприклад, ЯКЩО водний розчин барвники прокип'ятити з Поселення вугіллям и профільтруваті, то фільтрат виявило безбарвнім (весь барвник поглінеться вугіллям).
10. Оксид заліза (ІІ), его Властивості. Гідроксид заліза (ІІ), его Властивості. Солі заліза (ІІ), їх відновні Властивості. Якісні Реакції на Катіон заліза (ІІ)
Оксид заліза (ІІ) - чорний порошок, что ле...
