r/>
Такоже хлор взаємодіє з Холодного Розчин лугів, утворюючі відповідні СОЛІ (отриманий розчин назівають жавелевой водою ). З гарячими Розчин лугів хлор утворює відповідні СОЛІ соляної та хлорноватої кислот, Наприклад
3Cl 2 + 6КOH в†’ 5КCl + КClO 3
Утворення хлорат калію назівають бертолетової сіллю .
При нагріванні хлор взаємодіє з багатьма органічнімі Речовини.
Хлор - сильний окіснік, того легко взаємодіє Зі складаний Речовини, до складу якіх входять елєменти, здатні окіслюватісь до більш високого валентного стану, Наприклад: 2FеCl 2 + Cl 2 в†’ 2FеCl 3
Хлор Використовують для відбілювання паперу и тканин, знезараження питної води, виробництва різноманітніх ядохімікатів, соляної кислоти, хлороорганічніх Речовини та розчінніків, а такоже у лабораторній практіці.
4. Бор. Характеристика елемента. Поширення у природі. Сполука бору. Борна кислота: добування, ФІЗИЧНІ та Хімічні Властивості, ! застосування. Добування, ФІЗИЧНІ та Хімічні Властивості,! Застосування тетраборатом натрію
Бор захи до головної підгрупі ІІІ групи періодічної системи. Порівняно мало Розповсюдження у природі. Вміст бору біля земній корі складає близьким 1,2 в€™ 10 -3% . p> До Головня природніх Сполука бору відносять борну кислоту H 3 ВO 3 та СОЛІ борної кислоти, среди якіх найбільш відома бура Na 2 У 4 O 7 в€™ 10H 2 O.
Борна кислота являє собою білі кристали, бліскучі лусочкі якіх розчіняються у гарячій воді. Отримуються дією сірчаної кислоти на гарячий розчин тетраборату натрію:
Na 2 У 4 Про 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O в†’ Na 2 SO 4 + 4Н 3 ВO 3 . br/>
При охолодженні Розчин борна кислота вікрісталізовується, оскількі в холодній воді малорозчінна. При нагріванні борна кислота втрачає воду, переходячі спочатку в мета борну кислоту НВO 2 , а потім у Борна ангідрід У 2 O 3 . При кіп'ятінні Розчин разом з парГЎмі води віпаровується и борна кислота. p> Борна кислота захи до числа Дуже слабких кислот (при 20 В° С К 1 = 6 в€™ 10 -10 , Дві Другие Константі дісоціації відповідно -13 та -14 порядків).
Застосовують Борну кислоту при віготовленні емалей и глазурі, у ВИРОБНИЦТВІ спеціальніх сортів скла, у Паперове та шкіряному ВИРОБНИЦТВІ, а такоже у якості дезінфікуючого засобой.
5. Свинець. Характеристика елемента. Поширення у природі. ФІЗИЧНІ та Хімічні Властивості. ! Застосування. Гідроксид свинцю (ІІ), добування, ФІЗИЧНІ та Хімічні Властивості. Солі свинцю (ІІ). Якісні Реакції на Катіон свинцю (ІІ)
свинець захи до головної підгрупі ІV групи періодічної системи ЕЛЕМЕНТІВ. Вміст свинцю у земній корі складає близьким 1,6 в€™ 10 -3% . Зазвічай свинець зустрічається у вігляді РbS, Який ще назівають свинцево БЛІСКОМ .
свинець - голубувато-білий метал, Надзвичайно м'який, ріжеться ножем. На повітрі его Поверхня окіслюється и робиться матовою. Плавитися при 327,4 В° С, кипить при 1740 В° С, легко утворює сплави з оловом та іншімі металами. p> На холоді свинець доволі інертній, а при нагріванні легко вступає в реакцію з кисни, сіркою та хлором. Свинець добро розчіняється у азотній кіслоті, протікання погано в соляній та сірчаній, оскількі утворює важкорозчинні сульфат або хлорид свинцю, Який заважає его подалі розчіненню. При сплавлянні свинцю з лугами у прісутності окісніків утворює розчінні Сполука.
свинець широко застосовують у техніці. Найбільша его кількість Йде на виготовлення оболонок кабелів та пластин акумуляторів. Із свинцю виготовляють кожухи Башту, зміївікі холодильників та Другие Відповідальні Частини апаратури. Свинець добро поглінає Оі-випромінювання, тому вікорістовується для захисту від радіації.
гідроксид свинцю (ІІ) - Речовини білого кольору, добро розчинна як у кислотах, так и Розчин лугів:
Рb (OH) 2 + 2НNO 3 в†’ Рb (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Рb (OH) 2 + 2КOH в†’ До 2 [Рb (OH) 4 ]
При взаємодії монооксиду та гідроксиду свинцю (ІІ) з лугами утворюються плюмбіті . Солі свинцю (ІІ), крім Рb (NO 3 ) 2 та Рb (CH 3 COO) 2 нерозчінні у воді.
Якіснімі реакціямі на Катіон Рb 2 + є:
а ) Утворення чорного облогу РbS при Дії сірководню на СОЛІ свинцю (ІІ);
б ) Утворення білого облогу РbSO 4 при добавлянні сірчаної кислоти або розч...
