ежах норми, т. Е. Не перевищує 40% (у середньому 16%), сірчистість також не перевищує норму.
2.5 Гідрогеологічна характеристика
Описуються умови залягання безнапірного водоносного горизонту, динаміка підземних вод, оцінюється їх якість.
Будується колонка-діаграма сольового складу води.
По карті гідроізогіпс визначаємо:
напрямок руху підземних вод (по нормалі до гідроізогіпс у бік зменшення їх абсолютних відміток).
- гідравлічний ухил (для безнапірних) вод за формулою:
(1)
Де - абсолютні відмітки гідроізогіпс, взяті у напрямку руху потоку води, м;
- довжина шляху фільтрації, м.
наведену (гадану) швидкість руху водного потоку за формулою:
(2)
Де - коефіцієнт фільтрації, м/добу (наводиться в завданні).
м/сут.
- дійсну швидкість руху водного потоку за формулою:
(3)
Де - величина ефективної пористості в частках від одиниці (наводиться в завданні).
м/сут
- глибину залягання безнапірного водоносного горизонту як різниця відміток поверхні (горизонталі) і гідроізогіпс в будь-якій точці.
(4)
м
Оцінка якості підземних вод проводиться за результатами їх аналізу. Вміст іонів (в мг/л) перераховуються в еквівалентну (мг/екв/л) і відсоток-еквівалентну форму (% мг екв/л) форми.
Вміст іонів в еквівалентній формі отримаємо шляхом множення вмісту іона в мг/л на перерахункових коефіцієнт, що визначається за формулою:
(5)
Де - заряд іона (валентність);
- іонна маса (атомний вага).
Отримані дані заносимо в таблицю 1.
Таблиця 2.4 - Перерахунок результатів хімічного аналізу води
ІониСодержаніе, мг/лПересчетний коеффіціентСодержаніе, мг · екв/лСодержаніе,% мг·экв/лКатионыMg2+104,170,082210,73755,98Ca2+208,920,058,4444,01Сумма19,177100АнионыCl?304,170,02818,5545,58SO42?490,960,020810,2154,42Сумма18,76100
. Визначаємо помилку аналізу за формулою
(5)
Де - помилка аналізу,%;
- сума аніонів, мг · екв/л;
- сума катіонів, мг · екв/л.
Підставимо значення в формулу:
Помилка аналізу перевищує допустиму, рівну ± 5%, отже, аналіз невірний.
Про величину загальної мінералізації можна судити по сухому або щільному залишку (), отриманому після випарювання води при температурі 105-110 ° С. Розчинені гази і летючі з'єднання при випаровуванні і висушуванні випаровуються. При визначенні загальної мінералізації необхідно знайти суму всіх іонів в мг/л, що містяться у воді. За наявності у воді іона HCO3? підсумовується тільки половина його змісту (в мг/л), так як при нагріванні він здатний частково розкладатися з утворенням вуглекислого газу і води.
Залежно від змісту сухого залишку () виділяються наступні групи води по солоності:
прісні - сухий залишок до 1 г/л;
слабосолоноватих - 1-3 г/л;
сильно солонуваті - 3-10 г/л;
солоні - 10-50 г/л;
розсоли - більше 50 г/л.
г/л - слабосолоноватих вода.
Жорсткість води поділяється на загальну, тимчасову і постійну.
Загальна жорсткість визначається як сума іонів Ca2 + і Mg2 +, а тимчасова або карбонатна - за кількістю іона HCO3 ?, пов'язаного з Ca2 + і Mg2 +, в мг · екв/л. Якщо кількість іона HCO3? перевищує сумарний вміст Ca2 + і Mg2 +, вся жорсткість вважається карбонатної. Постійну жорсткість води визначаємо як різниця загальної та карбонатної. За величиною загальної жорсткості розрізняють такі типи води:
дуже м'яка, з вмістом Ca2 + і Mg2 + до 1,5 мг · екв/л;
м'яка - 1,5-3 мг · екв/л;
помірно-жорстка - 3-6 мг · екв/л;
жорстка - 6-9 мг · екв/л;
дуже жорстка - більше 9 мг · екв/л.
Визначимо загальну жорсткість за формулою
(7)
Де, - вміст катіонів кальцію і магнію в мг/л;
і - еквівалентний вага відповідно кальцію і магнію.
Підставимо значення в формулу:
мг · екв/л
Визначимо тимчасову жорсткість за формулою
(8)
Де - зміст гідрокарбонат аніонів в мг/л;
і - еквівалентний вагу гидрокарбонатного іона.
Підставимо значення в формулу:
мг · екв/л
Постійна жорсткість визначається за формулою:
(9)
мг · екв/л
Вода дуже жорстка.
Вираз хімічного складу води у вигляді формули М.Г. Курлова.
У загальному вигляді формула М.Г. Курлова має вигляд:
...
