Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые проекты » Особливості будови і підрахунок запасів шахтного поля в Південно-Донбаському вугленосному районі Донецького басейну

Реферат Особливості будови і підрахунок запасів шахтного поля в Південно-Донбаському вугленосному районі Донецького басейну





ежах норми, т. Е. Не перевищує 40% (у середньому 16%), сірчистість також не перевищує норму.


2.5 Гідрогеологічна характеристика


Описуються умови залягання безнапірного водоносного горизонту, динаміка підземних вод, оцінюється їх якість.

Будується колонка-діаграма сольового складу води.

По карті гідроізогіпс визначаємо:

напрямок руху підземних вод (по нормалі до гідроізогіпс у бік зменшення їх абсолютних відміток).

- гідравлічний ухил (для безнапірних) вод за формулою:


(1)


Де - абсолютні відмітки гідроізогіпс, взяті у напрямку руху потоку води, м;

- довжина шляху фільтрації, м.

наведену (гадану) швидкість руху водного потоку за формулою:


(2)


Де - коефіцієнт фільтрації, м/добу (наводиться в завданні).

м/сут.

- дійсну швидкість руху водного потоку за формулою:


(3)


Де - величина ефективної пористості в частках від одиниці (наводиться в завданні).

м/сут

- глибину залягання безнапірного водоносного горизонту як різниця відміток поверхні (горизонталі) і гідроізогіпс в будь-якій точці.


(4)


м

Оцінка якості підземних вод проводиться за результатами їх аналізу. Вміст іонів (в мг/л) перераховуються в еквівалентну (мг/екв/л) і відсоток-еквівалентну форму (% мг екв/л) форми.

Вміст іонів в еквівалентній формі отримаємо шляхом множення вмісту іона в мг/л на перерахункових коефіцієнт, що визначається за формулою:


(5)


Де - заряд іона (валентність);

- іонна маса (атомний вага).

Отримані дані заносимо в таблицю 1.


Таблиця 2.4 - Перерахунок результатів хімічного аналізу води

ІониСодержаніе, мг/лПересчетний коеффіціентСодержаніе, мг · екв/лСодержаніе,% мг·экв/лКатионыMg2+104,170,082210,73755,98Ca2+208,920,058,4444,01Сумма19,177100АнионыCl?304,170,02818,5545,58SO42?490,960,020810,2154,42Сумма18,76100

. Визначаємо помилку аналізу за формулою


(5)


Де - помилка аналізу,%;

- сума аніонів, мг · екв/л;

- сума катіонів, мг · екв/л.

Підставимо значення в формулу:

Помилка аналізу перевищує допустиму, рівну ± 5%, отже, аналіз невірний.

Про величину загальної мінералізації можна судити по сухому або щільному залишку (), отриманому після випарювання води при температурі 105-110 ° С. Розчинені гази і летючі з'єднання при випаровуванні і висушуванні випаровуються. При визначенні загальної мінералізації необхідно знайти суму всіх іонів в мг/л, що містяться у воді. За наявності у воді іона HCO3? підсумовується тільки половина його змісту (в мг/л), так як при нагріванні він здатний частково розкладатися з утворенням вуглекислого газу і води.

Залежно від змісту сухого залишку () виділяються наступні групи води по солоності:

прісні - сухий залишок до 1 г/л;

слабосолоноватих - 1-3 г/л;

сильно солонуваті - 3-10 г/л;

солоні - 10-50 г/л;

розсоли - більше 50 г/л.

г/л - слабосолоноватих вода.

Жорсткість води поділяється на загальну, тимчасову і постійну.

Загальна жорсткість визначається як сума іонів Ca2 + і Mg2 +, а тимчасова або карбонатна - за кількістю іона HCO3 ?, пов'язаного з Ca2 + і Mg2 +, в мг · екв/л. Якщо кількість іона HCO3? перевищує сумарний вміст Ca2 + і Mg2 +, вся жорсткість вважається карбонатної. Постійну жорсткість води визначаємо як різниця загальної та карбонатної. За величиною загальної жорсткості розрізняють такі типи води:

дуже м'яка, з вмістом Ca2 + і Mg2 + до 1,5 мг · екв/л;

м'яка - 1,5-3 мг · екв/л;

помірно-жорстка - 3-6 мг · екв/л;

жорстка - 6-9 мг · екв/л;

дуже жорстка - більше 9 мг · екв/л.

Визначимо загальну жорсткість за формулою


(7)


Де, - вміст катіонів кальцію і магнію в мг/л;

і - еквівалентний вага відповідно кальцію і магнію.

Підставимо значення в формулу:

мг · екв/л

Визначимо тимчасову жорсткість за формулою


(8)


Де - зміст гідрокарбонат аніонів в мг/л;

і - еквівалентний вагу гидрокарбонатного іона.

Підставимо значення в формулу:

мг · екв/л

Постійна жорсткість визначається за формулою:


(9)


мг · екв/л

Вода дуже жорстка.

Вираз хімічного складу води у вигляді формули М.Г. Курлова.

У загальному вигляді формула М.Г. Курлова має вигляд:


...


Назад | сторінка 5 з 7 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Структура молекули води і її іонів
  • Реферат на тему: Порівняльна оцінка вимог до води очищеної та до води для ін'єкцій вітчи ...
  • Реферат на тему: Валідаційну оцінка методики аналізу лікарської форми складу: натрію хлориду ...
  • Реферат на тему: Кондиціювання води в енергетіці. Содування в підготовці додаткової води те ...
  • Реферат на тему: Вода як реагент і як середовище для хімічного процесу (аномальні властивост ...