кації (например, ацетатний ангідрід, Прості и складні ефірі ТОЩО); по-п'яте, одні й ті ж розчинники потрапляють в Різні групи (например, протофільній и апротонного диметилсульфоксид та ін); по-шосте, ні гліколі, ні феноли нельзя Віднести до нейтральних розчінніків и т. д ..
Класифікація розчінніків по їх здатності до Утворення водневого зв'язку
Атомі гідрогену, что мают Сильний хімічний зв язок з якімсь атомом (флуором, хлор, бром, Оксигену, Нітрогену, Карбону та ін.) могут утворюваті з іншім електронегатівнім атомом Слабкий водневій зв язок, что позначається трьома Крапка (X-Н ··· У або F ··· Н-F). Водневій зв язок широко Поширеними и сильно впліває на Властивості розчінніків. Цей зв язок могут утворюваті, на мнение Деяк авторів, атомі що только з сильною спорідненістю до електрона, а й зі Слабко спорідненістю, як, например, атоми інертніх газів (аргону, ксенону), а такоже молекули, Які Ранее вважаться інертнімі Розчинник -ССl 4.
Огляд і аналіз теорій и класіфікацій за ЦІМ принципом наведено в книгах Татевского и Шахпаронова [1, 3].
Відповідно до класіфікації, розглянутої нижчих, всі розчинники діляться на 5 груп:
. Здатні до Утворення Завдяк асоціації їх молекул про ємної (трівімірної) сітки водневіх зв язків и характеризується скроню діелектрічною пронікністю при порівняно малому дипольному моменті (вода, форміатна кислота, гліколь, гліцерин, амінокислоти та Інші Які добрі змішуються одна з одним в Рідини) ;
. Здатні до Утворення двовімірної сітки водневіх зв'язків (спирт, фенолу, одноосновні карбонові кислоти);
. Нездатні до Утворення двовімірної и трівімірної сітки водневіх зв язків, но здатні до Утворення водневого зв язку з іншімі протоновміснімі Сполука (аміні, ефірі, Альдегіди, кетони та Інші Речовини, що містять атоми Оксигену, Нітрогену, флуором);
. Здатні до Утворення водневого зв язку, альо НЕ мают атомів, здатно акцептуваті протонів (хлороформ, дихлоретан та ін; Гідроген, что входити до складу молекул такого роду розчінніків, здатно утворюваті водневій зв язок з молекулами розчінніків 1, 2 і 3 груп) ;
. Нездатні до Утворення водневого зв'язку.
Утворення водневіх зв язків, что представляються собою одну з форм Слабко хімічніх взаємодій, має істотне значення в аналітічній химии Неводний розчінів, оскількі впліває на силу електролітів та Інші Властивості Речовини. Слід мати на увазі, что водневій зв язок может пов'язувати два атоми різніх молекул (міжмолекулярній) i однієї и тієї ж молекули (внутрішньомолекулярній).
Класифікація розчінніків за характером участия в протонно-донорно-акцепторній взаємодії
За характером участия в протонно-донорно-акцепторній взаємодії в даних конкретних условиях и залежних від хімічної природи партнера розчинники поділяються на протонні (протолітічні) i апротонні (непротолітічні). Останні: практичніше не вступають в протолітічну взаємодію з розчіненім електролітом.
Протолітічні розчинники діляться на три групи: 1) кіслотні або протогенні; 2) основні або протофільні; 3) амфіпротонні або амфотерні.
Кіслотні, или протогенні розчинники
Ця група розчінніків представляет собою Індивідуальні хімічні сполуки, что віявляють явно віражені кіслотні Властивості. Молекули таких розчінніків схільні до реакцій взаємодії з основами и Надаються й достатньо істотній Вплив на їх силу.
Кіслотні, или протогенні, розчинники в порівнянні з такими Розчинник, як вода, спирти, аміні, амоніак та Інші Речовини з великою спорідненістю до протона, мают Менш протонованих спорідненість. До Протогеном, например, відносяться безводні СН 3 СООН и Н 2 SO 4. Цікаво, что при змішуванні ціх двох розчінніків Н 2 SO 4 веде собі по відношенню до СН 3 СООН як Протогеном Розчинник. Ацетатної кислоти проявляє до Н 2 SO 4 протонно-акцепторними характер, тобто є основою. Таким чином, протогенні розчинники слід розглядаті разом як групу, что має в цілому більш віражені кіслотні Властивості, чем Інші розчинники по відношенню до неї.
З таких позіцій до Протогеном розчінніків відносяться рідкі НСl, НВг, НI, безводні СН 3 СООН, Н 2 SO 4, НСООН, СH 2 СlООН, СНСl 2 СООН, ССl 3 СООН, СF 3 СООН, Н 3 РО 4, ClSO 3 H, FSO 3 H, H 2 S 2 O 7, (СН 3 СО) 2 О, глiколь, крезолi.
Схему взаємодії слабкої кислоти НAn з Протогеном Розчинник НМ можна представіті Наступний чином:
.
Наприклад:
.
Схему взаємодії розчіненої основи В з Протогеном Розчинник можна представіті так:
...
