ониженням концентрації і збільшенням температури розчину.
В
К - константа дисоціації
С-концентрація розчину
Задача. Розрахуйте, у скільки разів зміниться ступінь дисоціації слабкої кислоти, якщо розбавити розчин в 25 разів. p align="justify"> Рішення:
) За умовою - електроліт слабкий, тому: = С Г— ? 2
) Константа дисоціації не змінюється при розведенні, тому вирази для вихідного і розбавленого розчинів можна прирівняти:
З 1 ? 1 2 = С 2 ? 2 2
З 1 ? 1 2 = 1/25 Г— З 2 (? 1 ) 2
З 1 ? 1 2 = 1/25С 1 Г— ? 2 2 |: З 1
? 1 2 = 25 < span align = "justify"> Г— ? < span align = "justify"> 2 2
n = ? 1 2 < span align = "justify">/ ? 2 2 = 25. ? = 5 разів
Іонний добуток води. Водневий показник рН
Дайте певне поняття поняття В«Водневий показникВ». Наведіть формулу для його визначення. Які значення рН характерні для кислого розчину? Водневий показник, pH - міра активності (в дуже розведених розчинах вона еквівалентна концентрації) іонів водню в розчині, і кількісно виражає його кислотність, обчислюється як негативний (узятий з оберненим знаком) десятковий логарифм активності водневих іонів, вираженої в молях на літр:
В
Кисле середовище рН <7
нейтральне середовище рН = 7
Лужна середу рН> 7
Задача. Концентрація іонів водню Н + дорівнює 4.47 Г— 10 -8 моль/л. Визначте рН розчину.
Рішення:
В
рН = - lg [4.47 Г— 10 -8 ]
pH = 7.35
Гідроліз солей
Чому розчинні солі лужних і лужноземельних металів нічого не гідролізуються по катіону? Привести 2 приклади молекулярних і іонних рівнянь відповідних реакцій. p align="justify"> Солі лужних і лужних металів утворені з сильних основ. Тому гідроліз буде проходити тільки за аніоном (кислотному залишку слабкої кислоти)
СH3СООNa + HOH? СH3СООH + NaOH
СH3СОО - + Na + < span align = "justify"> + HOH? СH 3 СООH + Na + + OH -
СH3СОО - + HOH? СH 3 СООH + OH - (рН> 7)
Ba (NO 2 <...
