span align="justify">) 2 + HOH? Ba (OH) NO 2 + HNO 2
Ba 2 + + 2NO 2 - + HOH? Ba (OH) NO 2 - + HNO < span align = "justify"> 2
Задача. Розрахувати рН в розчині ацетату натрію концентрацією 0.1моль/л. (Кдіс.СН 3 СООН = 1.8 Г— 10 -5 )
Рішення:
СН 3 СООН - слабкий електроліт, дисоціює оборотно:
СН 3 СООН? СН 3 СОО - + Н +
1) Ступінь дисоціації обчислюємо за законом розбавлення Оствальда:
? = ? К/С =? 1.8 Г— 10 -5 /0,1 = 1,34 Г— 10 - 2
2) Визначаємо концентрацію катіонів водню:
[H + ] = ? Г— C M = 1,34 Г— 10 -2 Г— 0.1 = 1.34 Г— 10 -3
) Обчислюємо водневий показник:
рН =-lg [H + ] = - lg (1.34 Г— 10 -3 ) = 2.87
Буферні розчини
Перерахуйте основні властивості буферних розчинів.
Здатність розчину підтримувати певне значення рН називається буферним дією, а розчини, що володіють такою властивістю, називаються буферними.
Важливою властивістю буферних розчинів є їх здатність зберігати постійне значення рН при розведенні розчину. Розчини кислот і підстав не можуть називатися буферними розчинами, тому що при розведенні їх водою рН розчину змінюється.
Задача. У яких молярних відносинах слід взяти розчини солей дігидрофосфата і гідрофосфату натрію, щоб отримати буферну систему з рН = 6.35? Кд (ПО2-ступені Н 3 РВ 4 ) = 6.2 Г— 10 -8
Рішення:
Фосфатний буфер:
Солі фосфатного буферного розчину NaH 2 PO 4 і Na 2 HPO 4 дисоціюють за схемами:
NaH 2 PO 4 ? Na + + H 2 PO 4 -
Na 2 HPO 4 ? 2Na + + HPO 4 ...
