с містить мідь, було вперше встановлено в 1644 Ван Гельмонтом. У 1848 Р.Глаубер вперше отримав мідний купорос з міді та сірчаної кислоти. Сульфат міді широко використовується в електролітичних процесах, при очищенні води, для захисту рослин. Він є вихідною речовиною для одержання багатьох інших сполук міді. p> Тетраамміни легко утворюються при додаванні аміаку до водних розчинів міді (II) до повного розчинення спочатку випав осаду. Темно-сині розчини тетрааммінов міді розчиняють целюлозу, яку можна знову осадити при підкисленні, що використовується в одному з процесів для отримання віскози. Прилив етанолу до розчину викликає осадження [Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 В· H 2 O. Перекристалізація тетрааммінов з концентрованого розчину аміаку приводить до утворення фіолетово-синіх пентааммінов, однак п'ята молекула NH 3 , легко втрачається. Гексаамміни можна отримати тільки в рідкому аміаку, і їх зберігають в атмосфері аміаку. Мідь (II) утворює плоско-квадратний комплекс з макроциклічним лігандом фталоціанін. Його похідні використовуються для одержання ряду пігментів від синього до зеленого, які стійкі аж до 500 В° С і широко використовуються в чорнилі, фарбах, пелюстках і навіть у кольорових цементах. [6]
Мідь має важливе біологічне значення. Її окислювально-відновні перетворення беруть участь в різних біохімічних процесах рослинного і тваринного світу. p> Вищі рослини легко переносять порівняно велике надходження сполук міді із зовнішнього середовища, нижчі ж організми, навпаки, надзвичайно чутливі до цього елемента. Самі незначні сліди сполук міді їх знищують, тому розчини сульфату міді або їх суміші з гідроксидом кальцію (бордоська рідина) застосовують як протигрибкові засоби. p> З представників тваринного світу найбільші кількості міді містяться в тілах восьминогів, устриць та інших молюсків. У їх крові вона відіграє ту ж роль, що залізо в крові інших тварин. У складі білка Гемоціанін вона бере участь у перенесенні кисню. Неокислену гемоцианин безбарвний, а в окисленні стані він набуває блакитно-синє забарвлення. Тому не дарма кажуть, що у восьминогів - блакитна кров. p> Організм дорослої людини містить близько 100 мг міді, зосередженої, в основному, в білках, тільки вміст заліза і цинку вище. Щоденна потреба людини у міді складає близько 3-5 мг. Дефіцит міді проявляється в анемії, однак надлишок міді також небезпечний для здоров'я.
Хімічні властивості міді.
Мідь - електропозитивний метал. Відносну стійкість її іонів можна оцінити на підставі таких даних:
Cu 2 + + e в†’ Cu + E0 = 0,153 B,
Сu + + е в†’ Сu 0 E0 = 0,52 В,
Сu 2 + + 2е в†’ Сu 0 E0 = 0,337 В.
Мідь витісняється з своїх солей більш електронегативними елементами і не розчиняється в кислотах, які не є окислювачами. Мідь розчиняється в азотній кислоті з утворенн...
