ям Cu (NO 3 ) 2 і оксидів азоту, в гарячій конц. H 2 SO 4 - З утворенням CuSO 4 і SO 2 . У нагрітої розведеної H 2 SO 4 мідь розчиняється тільки при продуванні через розчин повітря.
Хімічна активність міді невелика, при температурах нижче 185 В° С з сухим повітрям і киснем НЕ реагує. У присутності вологи і СО 2 на поверхні міді утворюється зелена плівка основного карбонату. При нагріванні міді на повітрі йде поверхневе окислення; нижче 375 В° С утворюється СuО, а в інтервалі 375-1100 В° С при неповному окисленні міді - двошарова окалина (СuО + Сu 2 О). Вологий хлор взаємодіє з міддю вже при кімнатній температурі, утворюючи хлорид міді (II), добре розчинний у воді. Мідь реагує і з іншими галогенами.
Особливу спорідненість проявляє мідь до сірки: у парах сірки вона горить. З воднем, азотом, вуглецем мідь не реагує навіть при високих температурах. Розчинність водню в твердої міді незначна і при 400 В° С становить 0,06 г на 100 г міді. Присутність водню в міді різко погіршує її механічні властивості (так звана "воднева хвороба"). При пропущенні аміаку над розпеченій міддю утвориться Cu 2 N. Вже при температурі каління мідь піддається впливу оксидів азоту: N2O і NO взаємодіють з утворенням Сu 2 О, a NO 2 - з утворенням СuО. Карбіди Сu 2 З 2 і СuС 2 можуть бути отримані дією ацетилену на аміачні розчини солей міді. Окислювально-відновні рівноваги в розчинах солей міді в обох ступенях окислення ускладнюються легкістю диспропорционирования міді (I) в мідь (0) і мідь (II), тому комплекси міді (I) зазвичай утворюються тільки в тому випадку, якщо вони нерозчинні (наприклад, CuCN і Cul) або якщо зв'язок метал-ліганд має ковалентний характер, а просторові чинники сприятливі.
Мідь (II). Двозарядний позитивний іон міді є її найбільш поширеним станом. Більшість сполук міді (I) дуже легко окислюється в з'єднання двовалентної міді, але подальше окислення до міді (Ш) утруднено.
Конфігурація 3d 9 робить іон міді (II) легко деформується, завдяки чому він утворює міцні зв'язки з серосодержащими реагентами (ДДТК, етілксантогенатом, рубеановодневої кислотою, дитизоном). Основним координаційним поліедри для двовалентної міді є симетрично подовжена квадратна Бипирамида. Тетраедрічеськая координація для міді (П) зустрічається досить рідко і в з'єднаннях з тіолами, мабуть, не реалізується.
Більшість комплексів міді (II) має октаедричні структуру, в якій чотири координаційних місця зайняті лігандами, розташованими до металу ближче, ніж два інших ліганда, що знаходяться вище і нижче металу. Стійкі комплекси міді (II) характеризуються, як правило, плоскоквадратной або октаедричній конфігурацією. У граничних випадках деформації октаедричні конфігурація перетворюється на плоскоквадратную....
