ато центри будуть активні. Така активація відбувається при нагріванні гелю до 150-200 В° C. При нагріванні до більш високої температури в інтервалі 200-400 В° С активність втрачається в результаті утворення зв'язків Si-O, що відбувається з відщепленням води. Ця стадія, однак, оборотна. При нагріванні вище 400 В° С розмір поверхні силікагелю необоротно зменшується. Активні центри взаємодіють з полярними розчиненими речовинами головним чином за рахунок утворення водневих зв'язків [4, 7].
Поглинена силікагелем волога зменшує його здатність адсорбувати пари інших речовин. Тому в ряді випадків гідрофільність силікагелю може стати перешкодою для його застосування. Часто поглинені органічні речовини знову витісняються з силікагелю вологою повітря. p> Залежно від величини пір силікагель ділитися на мілкопористий, великопористий і смешанопорістий. У Залежно від розміру зерен силікагель ділиться на крупнозернистий і дрібнозернистий.
1.3 Ізотерми адсорбції
Для практичного застосування адсорбційного процесу здатність адсорбенту поглинати певний адсорбтів, так звана адсорбційна здатність, має вирішальне значення. Тому експериментально визначається рівноважна адсорбційна ємність при постійній температурі як функція рівноважної концентрації та відповідно парціального тиску. Графічне зображення цієї залежності називається ізотермою адсорбції. Тобто температурна залежність парціального тиску адсорбтіва при постійній адсорбції. Вид ізотерми адсорбції залежить від природи поглинається речовини і поглинача і від температури процесу. Наприклад, один і той же активний вугілля можна віднести до типу I по адсорбції чотирихлористого вуглецю і до типу V з адсорбції пари води.
У літературі наводиться безліч ізотерм адсорбції. Проте всі ці численні ізотерми, описують фізичну адсорбцію, можна умовно розбити на п'ять груп, відповідних п'яти групам класифікації, спочатку запропонованої Брунауером, Демінгом, Демінгом і Теллером (БДДТ). Зараз частіше посилаються на класифікацію Брунауера, Еммета і Теллера (БЕТ).
В
Рисунок 1 - П'ять типів ізотерм адсорбції за класифікацією (БДДТ)
Адсорбція викликається дією силового поля біля поверхні твердого тіла (адсорбенту), яке притягує молекули газу (адсорбата). Створювані твердим тілом сили тяжіння можуть бути двох типів: фізичні та хімічні. Вони обумовлюють або фізичну адсорбцію, або відповідно хемосорбцію. Кількість адсорбованого речовини, що припадає на 1г твердого тіла, залежить від рівноважного тиску p , температури T , а так само від природи газу та твердого тіла. Отже,
x = Ж’ ( p , T , газ, тв. тіло ). (3)
Для газу, адсорбованого при фіксованій температурі на твердому тілі, рівняння (3) приймає вигляд
x = Ж’ ( p ), T , газ тв. тіло . (4)
