від тиску (із збільшенням тиску D г знижується). p align="justify"> Для газового середовища D г? 1 см2/с, для конденсованої (рідкої) средиж? 1 с/доб, звідки випливає, що молекулярна дифузія в рідинах, а тим більше в твердих тілах - процес дуже повільний. p align="justify"> Конвективний перенос (конвективна дифузія) характеризується переміщенням (перенесенням) речовини рухомими частинками потоку в умовах турбулентного руху фаз. Конвективний перенесення речовини під дією турбулентних пульсацій іноді називають турбулентної дифузією. p align="justify"> Конвективний массоперенос - процес перенесення речовини при русі рідини чи газу. Цей процес відбувається як би механічно - макрооб'емнимі частинками рідинного або газового потоку. p align="justify"> массоотдачі, так само як і конвекцію, підрозділяють на природну і вимушену, або примусову. При природній массоотдачі рух рідини відбувається внаслідок різниці щільності в різних точках рідини, а при вимушеній - внаслідок витрати енергії на рух потоку ззовні-за допомогою насоса, мішалки і т.п. Очевидно, що природна массоотдачі-процес повільний і в техніці зустрічається рідко, але часто є супутнім процесом вимушеної массоотдачі. p align="justify"> За аналогією з емпіричним законом охолодження Ньютона (або рівнянням тепловіддачі) рівняння массоотдачі має следующи й вид:
М =? (Хгр - х) dFd? br/>
де? - Коефіцієнт пропорційності-коефіцієнт массоотдачі. p> При сталому процесі для всієї поверхні F массоотдачі при? = 1 з рівняння приймає вид М =? F (хгр-х). p> Для фази Фу рівняння массоотдачі буде аналогічно рівнянню М =? F (хгр-х), але з відповідною заміною концентрацій. p> Розмірність коефіцієнта массоотдачі: [?] = [М/F (у-угр)] = [м/с].
Коефіцієнт массоотдачі, на відміну від коефіцієнта масопередачі, характеризує швидкість перенесення речовини усередині фази конвекцією та молекулярної дифузією одночасно.
В
2. Схема абсорбції з рециркуляцією рідини і газу
АБСОРБЦІЯ газів (лат. absorptio, від absorbeo-поглинаю), об'ємне поглинання газів і парів <# "30" src = "doc_zip3.jpg"/>
де Р В° 2 - тиск <# "34" src = "doc_zip4.jpg"/>
де КH - коефіцієнт Генрі, що змінюється зі зміною температури. Якщо абсорбція проводять під тиском, але х * 2 -> 0, розчинність газу можна розрахувати за рівнянням Кричевського - Казарновського:
,
де Кф - коефіцієнт. фізичної розчинності, рівний КH при х2-> 0 і Р-> -> 0; f * 2-летючість газу;-Парціальний мольний обсяг розчиненого газу в рідкій фазі при нескінченному розведенні; R-універсальна газова постійна; Po1-тиск насичених парів <# "20" src = "doc_zip7.jpg"/> (0,05-0,1) молярної частки (розведені розчини), то при низьких тисках справедливе рівняння Сєченова:
В
де А1 ,2-коеф., не залежний від складу растворабсорбція
В
Рис. 1. Залежність розчинності х2 * деяких газів <# "27" src = "doc_zip10.jpg"/>
...
