де-тепловий ефект розчинення газабсорбція. Якщо розчин при абсорбція нагрівається,. Зі зміною температури зазвичай або залишається постійною, або незначно змінюється. Розчинність газу в змішаному розчиннику (що містить малополярние компоненти) можна оцінити за співвідношенням:
В
де КН.сі, КН.N-коефіцієнт Генрі соотв. для газу в суміші розчинників і для розчинів цього газу в чистих компонентах розчинника; - коефіцієнт активності компонентів розчинника (атомні частки відносяться до суміші розчинників, вільної від розчиненого газу).
Деякі дані про розчинність газів <# "18" src = "doc_zip17.jpg"/> і потенціалу Леннард-Джонсабсорбція Ці параметри може бути використані для наближеної оцінки розчинності газів <# "32" src = "doc_zip19.jpg "/>
де-розчинність в 1 м3 газу, приведена до нормальних умов (20 В° С, 0,1 МПа) на 1 м3 абсорбенту; kв-константа Больцмана; Р0, T0-відповідно тиск <# "31" src = " doc_zip21.jpg "/>
Нижче наведені значення параметрів потенціалу Льон-нард-Джонса (в К) для газів <# "24" src = "doc_zip23.jpg"/> і рідин:
В
Тепловий ефект розчинення газу АЯ лінійно змінюється зі збільшенням; відповідно розчинність погано розчинних газів <# "21" src = "doc_zip27.jpg"/>, в основному Нє, Ne, H2, N2, CO, Аr, О2 і NO, зі зростанням температури збільшується (за винятком водних розчинів), а розчинність добре розчинних газів <# "21" src = "doc_zip28.jpg"/> зменшується. Типові приклади для нескінченно розведених розчинів наведено на рис. 2. Розчинність таких газів, як H2S, COS, SO2, HC1, NH3, C12, зазвичай значно вища, ніж розрахована за рівнянням (1), внаслідок специфічної взаємодії з молекулами розчинника. p> При хімічній абсорбція поглинальна здатність абсорбенту (ємність, відповідна граничному кількостю газу, який поглинається одиницею об'єму абсорбенту) і більше, ніж при фізичному абсорбція При необоротної реакції (напр., при поглинанні СО2 розчинами NaOH з утворенням Na2CO3) рівноважний тиск газу над розчином дорівнює нулю, поки в розчині є непрореагіровавшій абсорбент, і поглинальна здатність визначається стехіометрією реакції. При оборотної реакції тиск <# "30" src = "doc_zip30.jpg"/>
масообмінних процес абсорбція рідина газ
де Кх = ASKфKP-константа рівноваги системи газ-рідина; Кр - константа рівноваги реакції; -рівноважна ступінь перетворення абсорбенту; x1-початкова концентрація абсорбенту; h-число молей продуктів реакції на 1 моль прореагировавшего газу; j-число молей абсорбенту, що вступили у взаємодії з 1 молем розчиненого газу; A5-коеф., що залежить від стехіометрії. Коефіцієнт прискорення абсорбція можуть бути досить великі. Так, у разі поглинання СО2 в насадок колоні при однакових навантаженнях по фазах, температурі і тиску, використовуючи 2 н. водний розчин КОН (15% К міститься в розчині у вигляді карбонату), можна отримати в порівнянн...
