дії води і повітря. Дрібно роздроблений Кобальт, отриманий відновленням його оксиду воднем при 250 В° С (пірофорному Кобальт), на повітрі самозаймається, перетворюючись на СоО. Компактний Кобальт починає окислюватися на повітрі вище 300 В° С; при червоному калі він розкладає водяний пар: Зі + Н 2 О = СоО + Н 2 . З галогенами Кобальт легко з'єднується при нагріванні, утворюючи галогеніди Сохнув 2 . При нагріванні Кобальт взаємодіє з S, Se, P, As, Sb, З, Si, В, причому склад утворюються сполук іноді не задовольняє зазначеним вище валентним станам (наприклад, Зі 2 Р, Co 2 As, CoSb 2 , Зі 3 С, CoSi 3 ). У розведених соляний і сарною кислотах Кобальт повільно розчиняється з виділенням водню і утворенням відповідно хлориду СоCl 2 і сульфату CoSO < span align = "justify"> 4 . Розбавлена ​​азотна кислота розчиняє Кобальт з виділенням оксидів азоту і утворенням нітрату Co (NO 3 ) 2 . Концентрована HNO 3 пасивує Кобальт. Названі солі Со (II) добре розчиняються у воді [при 25 В° С 100 г води розчиняють 52,4 г СоCl 2 , 39,3 г CoSO 4 , 136,4 г Co (NO 3 ) 2 ]. Їдкі луги осаджують з розчинів солей Зі 2 + синій гідрооксид Со (ОН) 2 , яка поступово буріє внаслідок окислення киснем повітря до Со (ОН) 3 . Нагрівання в кисні при 400-500 В° С переводить СоО в чорну закис-окис Зі 3 Про 4 , або СоО В· Зі 2 Про 3 - з'єднання типу шпінелі. З'єднання того ж типу CoAl 2 Про 4 аб...
