Для розриву зв'язків у сільнополярних молекулах (HCl, H2O) потрібно менше енергії, і швидкість реакції значно вище. Реакції між іонами в розчинах електролітів протікають практично миттєво. p align="justify"> Наприклад, фтор з воднем реагує з вибухом при кімнатній температурі, бром з воднем взаємодіє повільно і при нагріванні. Оксид кальцію вступає в реакцію з водою енергійно, з виділенням тепла; оксид міді - не реагує. p align="justify">. Концентрація. Із збільшенням концентрації (числа частинок в одиниці об'єму) частіше відбуваються зіткнення молекул реагуючих речовин - швидкість реакції зростає. p align="justify"> Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин.
aA + bB +. В® .
V = k [A] a [B] b.
Константа швидкості реакції k залежить від природи реагуючих речовин, температури і каталізатора, але не залежить від значення концентрацій реагентів.
Фізичний зміст константи швидкості полягає в тому, що вона дорівнює швидкості реакції при одиничних концентраціях реагуючих речовин.
Для гетерогенних реакцій концентрація твердої фази у вираз швидкості реакції не входить.
. Температура. При підвищенні температури на кожні 10? C швидкість реакції зростає в 2-4 рази (Правило Вант-Гоффа). При збільшенні температури від t1 до t2 зміна швидкості реакції можна розрахувати за формулою:
(t2 - t1)/10Vt2/Vt1 =?
(де Vt2 і Vt1 - швидкості реакції при температурах t2 і t1 відповідно; g - температурний коефіцієнт цієї реакції) .
Правило Вант-Гоффа застосовується лише у вузькому інтервалі температур. Більш точним є рівняння Арреніуса:
k = A e - Ea/RT
де A - постійна, що залежить від природи реагуючих речовин;
R - універсальна газова стала [8,314 Дж/(моль К) = 0,082 л атм/(моль К)];
Ea - енергія активації, тобто енергія, якою повинні володіти зіштовхуються молекули, щоб зіткнення призвело до хімічному перетворенню.
А - реагенти, В - активоване комплекс (перехідний стан), С - продукти.
Чим більше енергія активації Ea, тим сильніше зростає швидкість реакції при збільшенні температури.
. Поверхня зіткнення реагуючих речовин. Для гетерогенних систем (коли речовини знаходяться в різних агрегатних станах), чим більше поверхня зіткнення, тим швидше протікає реакція. Поверхня твердих речовин може бути збільшена шляхом їх подрібнення, а для розчинних речовин - шляхом їх розчинення. p align="justify">. Каталіз. Речовини, які беруть участь у реакціях і збільшують її швидкість, зал...
