є температуру, яка за сприятливих умов (великих теплоті кристалізації і швидкості росту кристалів) піднімається до температури рівноважної кристалізації, що відповідає зупинці ор на кривій J. При малій швидкості кристалізації температура може і не досягти рівня горизонтальної ділянки ор (крива 5). p align="justify"> Крім переохолодження, однією з причин відхилення кривих охолодження від ідеального ходу є нерівномірність розподілу температури за обсягом застигаючої середовища. Внаслідок температурного градієнта лінії bс відхиляються від горизонтального напрямку вниз. Тому на кривих охолодження систем, затвердевающих в деякому температурному інтервалі, злам, який відповідає температурі кінця затвердіння, нерідко буває виражений нечітко. Більш достовірні дані отримують за допомогою кривих нагрівання, так як тверда кристалічна речовина не можна перегріти вище температури початку його плавлення. На підставі кривих охолодження будуються діаграми залежності температури того чи іншого фазового переходу від складу системи. p align="justify"> неізоморфних суміші, що утворюють стійке хімічна сполука
Вид діаграми змінюється, якщо два компоненти утворюють між собою будь-яку хімічну сполуку (малюнок 2).
В
Рис. 2. Діаграма стану двокомпонентної системи з утворенням стійкого хімічної сполуки
Діаграму в координатах температура - склад для одного стійкого хімічної сполуки можна вважати складається ніби з двох діаграм з евтектикою. Перша діаграма відповідає системі речовина А - хімічна сполука, друга - системі хімічна сполука - речовина В. У першій системі утворюється евтектика Е (А + АВ), в другій системі - евтектика F (AB + А). Лівіше вертикалі EL і правіше вертикалі FN відбувається кристалізація з виділенням речовини А чи відповідно речовини В і подальшим випаданням евтектичних сумішей Е та F. Правіше вертикалі EL і лівіше вертикалі FN охолодження розплавів призводить до кристалізації хімічної сполуки з наступним виділенням евтектики. p align="justify"> Температура плавлення хімічної сполуки в точці С може бути вище температур плавлення чистих компонентів або нижче температури плавлення більш легкоплавкого компонента. Перший випадок спостерігається тоді, коли молекулярне з'єднання утворюється з великим виділенням теплоти. За характером максимуму, що відповідає температурі плавлення хімічної сполуки АВ, можна судити про його міцності. Часткове розкладання сполуки в розплаві, що відбувається при плавленні, знижує температуру плавлення. Тому для нестійких сполук максимум стає менш гострим. Склад хімічної сполуки точно відповідає положенню максимуму на діаграмі плавкості. br/>
3. Практична частина
№ варіантаСістемиМолярное вміст компонента А,% Температура початку кристалізації Т, КМолярное вміст компонента А,% Температура початку кристалізації Т, К21A - MgCl2 B - RbCl0 17.5 22.7 23.7 25.9 28 29 30.4 33.1 35.591...
