речовини з рідкого стану в твердий. Виділяється при цьому теплота кристалізації відшкодовує втрату теплоти в навколишнє середовище, внаслідок чого температура залишається постійною до закінчення процесу кристалізації. З правила фаз випливає, що при постійному тиску чиста речовина, розподілене між двома фазами (твердої і рідкої), не має жодного ступеня свободи, тобто кристалізація протікає при постійній температурі. p align="justify"> Розглянемо двокомпонентні системи, коли на кривій охолодження є одна горизонтальна зупинка. З правила фаз випливає, що якщо при постійному тиску в системі з двох компонентів в рівновазі перебувають три фази, то система не має жодного ступеня свободи. Таким чином, горизонтальний ділянка на кривій охолодження двокомпонентної системи вказує на те, що при температурній зупинці в рівновазі перебувають три фази (дві тверді і одна рідка). Якщо кристаллизующаяся тверда фаза (твердий розчин, чистий компонент або певне з'єднання) відрізняється за складом від співіснуючої з нею рідини, то при охолодженні рідкої фази від початкової температури в точці е до температури початку кристалізації в точці f (крива 3) крива охолодження йде плавно вниз . У момент появи твердої фази внаслідок виділення теплоти кристалізації швидкість охолодження зменшується. Тому на кривій охолодження в точці f з'являється злам, який відповідає температурі початку кристалізації. При цьому число ступенів свободи зменшується на одиницю, система з біваріантной стає моноваріантной. Якщо протягом усього процесу кристалізації в рівновазі з рідкою фазою знаходиться тільки одна тверда фаза, то затвердіння закінчується при температурі в точці g. Спостережуваний при цій температурі другий злам на кривій охолодження відповідає повного зникнення рідкої фази, і отже, придбання одного ступеня свободи, система з моноваріантной стає біваріантной. Однак якщо наприкінці кристалізації з'являється ще одна тверда фаза, крім тієї, яка виділялася первинно, то система втрачає ще одну ступінь свободи і затвердіння закінчується інваріантним рівновагою, якому відповідає горизонтальний ділянку kl (крива 4). По закінченні затвердіння система, що складається з двох твердих фаз, має одну ступінь свободи, охолодження її йде по плавною кривою і закінчується при температурі в точці т. Система, віддаючи теплоту навколишньому середовищі, проходить ряд послідовних станів рівноваги, і її температура у всіх точках однакова . Однак на практиці ці умови ніколи не можуть бути повністю дотримані, і експериментально одержувані криві охолодження завжди в тій чи іншій мірі відхиляються від ідеального ходу. Однією з найбільш часто зустрічаються причин таких відхилень є переохолодження. При переохолодженні температура в точці п плавно падає нижче точки рівноважної кристалізації о. У точці о `спостерігається нестійкий переохолодження системи, і тому внаслідок мимовільного виникнення центру кристалізації починається випадання твердої фази. Виділяється теплота швидко підвищу...
