+ H2O
За способу електронного балансу:
4Cr +3 - 12e - в†’ 4Cr +6
48N -3 - 384e - в†’ 48N +5
3Cr +2 - 12e - в†’ 3Cr +6
18C +2 - 36e - в†’ 18C +4
18N -3 - 144e - в†’ 18N +5
Mn +7 + 5e - в†’ Mn +2
У реакції віддається 588 електронів і приймається 5 електронів. Ще слід отримані коефіцієнти помножити на 2, щоб отримати парне число атомів хрому (Для дихромат-іона). Остаточне рівняння:
10 [Cr (CO (NH2) 2) 6] 4 [Cr (CN) 6] 3 + 1176KMnO4 + 1399H2SO4 в†’ 35K2Cr2O7 + 660KNO3 + 420CO2 + 223K2SO4 + 1176MnSO4 + 1879H2O
Електронно-іонний баланс:
8 [Cr (CO (NH2) 2) 6] 3 + + 364H2O - 792e - в†’ 4Cr2O7 2 - + 48CO2 + 96NO3 - + 92OH -
6 [Cr (CN) 6] 4 - + 201H2O - 384e - в†’ 3Cr2O7 2 - + 36CO2 + 36NO3 - + 402H +
MnO4 - + 8H + + 5e - в†’ Mn 2 + + 4H2O
Разом:
40 [Cr (CO (NH2) 2) 6] 3 + + 30 [Cr (CN) 6] 4 - + 1176MnO4 - + 2798H + в†’ 35Cr2O7 2 - + 660NO3 - + 420CO2 + 1176Mn 2 + + 1879H2O
Задача 6. Випадання осаду в сильнокислой середовищі веде до думки, що це сульфат барію. Але виділення газів при розчиненні в азотній кислоті наводить на думку, що реакція окислювально-відновна. З утворенням сульфату міг прореагувати сульфіт. Позначимо сульфіт як Me n SO 3 . Стабільні сульфіти відомі для одно-і двовалентних металів. Відповідно n = 1 або 2. p> Mr (BaSO4) = 233,40 г/моль, значить утворилося 34,95/233,40 = 0,15 моль сульфату барію. Так як з 1 моль сульфіту утворюється 1 моль сульфату, отже прореагувало 0,15 моль сульфіт-іона, що складе 0,15 * 80,1 = 12 г від маси речовини А. 23,7 г речовини А відносяться до його молярної масі, як 12 г сульфіт-іона відносяться до молярної маси сульфіт-іона. Але молярна маса речовини А дорівнює Mr = n * Mr (Me) + 80,1. Отримуємо: (n * Mr (Me) + 80,1)/80,1 = 23,7/12, звідки Mr (Me) = 78,1/n. Якщо n = 1 то Ar (Me) = 78,1 - такого металу ні, якщо n = 2 то Ar (Me) = 39,05, що відповідає калію. Отже речовина А це сульфіт калію.
Реакції:
K 2 SO 3 + 2HNO 3 в†’ K 2 SO 4 + 2NO 2 + H 2 O
K 2 SO 4 + BaCl 2 в†’ BaSO 4 + 2KCl
Задача 7. Речовина З - це оксид. Нехай його складу Me x O y . Тоді його молекулярна маса Mr = Ar (Me) * x + 16 * y. Звідси обчислюємо, що масова частка кисню = 0,09334 = 16y/(x * Ar (Me) + 16y). Виводимо Ar (Me) = 155,25 * y/x. При x = 1,2,4 немає рішень ні при яких значеннях y. При x = 3 і y = 1,2,5 - Немає рішень, при y = 4 - це Pb 3 O 4 . Отримуємо реакції:
3Pb + 2O 2 в†’ Pb 3 O 4
Pb 3 O 4 + 6NaOH + 4H 2 O в†’ 2Na 2 [Pb (OH) 4 ] + Na 2 [Pb ( OH) 6 ]
Pb 3 O 4 + 4HNO 3 в†’ 2Pb (NO 3 ) 2 + PbO 2 + 2H 2 O
Газ Е - це CO 2 або SO 2 , так як з гідроксидом кальцію він утворює осад, який потім розчиняється. Вуглекислий газ слід виключити, так як будь-яке з'єднання свинцю, вуглецю і кисню при дії концентрованої азотної кислоти при нагріванні розчиняється повністю. Значить Е це сірчистий газ, тоді Д - це сульфат свинцю (II). Якщо Д - сульфат свинцю (II), то А - сірка або сульфід свинцю, але так як суміш до 200 С не змінюється, то сірку слід виключити, отже А - це PbS. Оскільки речовина А чи не містить кисню, то Б обов'язково має його утримувати, а також він може містити свинець і сірку. Якщо Б не містить свинцю то це сірчистий газ, що ні підходить; також не підходить оксид сірки (VI). Отже Б містить свинець. Якщо Б містить сірку, то можливі тільки два варіанти - сульфіт або сульфат свинцю. Обидва не підходять, так як при обробці гарячою концентрованою азотною кислотою утворюють нерозчинний сульфат свинцю і в розчині нічого не залишається. Отже Б не містить сірки і є оксидом свинцю. З 3 окислів підходить тільки PbO, так як при реакції з азотною кислотою з іншими оксидами свинцю в осаді завжди буде ще й PbO 2 . Значить отримуємо ще такі реакції:
PbS + 8HNO 3 ...
