лення найбільш тугоплавкого з складових сплав металів, то іноді вигідно надходити навпаки: спершу розплавити більш легкоплавкий метал, а потім - більш тугоплавкий. Однак це припустиме лише для металів, не сильно окислюються, або за умови оберігання цих металів від зайвого окислення. Металу треба брати більше, ніж потрібно для самої речі, щоб він заповнив не тільки форму, а й літніковий канал. Ясно, що треба спочатку розрахувати необхідну кількість металу.
Температура плавлення і кипіння води
Найдивовижніше і милостиве для живої природи властивість води - це її здатність при "Нормальних" умовах бути рідиною. Молекули дуже схожих на воду сполук (наприклад, молекули H2S або H2Se) набагато важче, а утворюють при тих же умовах газ. Тим самим вода начебто суперечить закономірностям таблиці Менделєєва, яка, як відомо, пророкує, коли, де і які властивості речовин будуть близькі. У нашому випадку з таблиці випливає, що властивості водневих сполук елементів (званих гідридами), розташованих в одних і тих же вертикальних шпальтах, із зростанням маси атомів повинні змінюватися монотонно. Кисень - елемент шостої групи цієї таблиці. У цій же групі знаходяться сірка S (з атомною вагою 32), селен Se (з атомною вагою 79), телур Te (З атомним вагою 128) та поллоній Po (з атомним вагою 209). Отже, властивості гідридів цих елементів повинні змінюватися монотонно при переході від важких елементів до більш легким, тобто в послідовності H2Po в†’ H2Te в†’ H2Se в†’ H2S в†’ H2O. Що й відбувається, але тільки з першими чотирма гідридами. Наприклад, температури кипіння і плавлення ростуть при збільшенні атомної ваги елементів. На малюнку хрестиками відзначені температури кипіння цих гідридів, а кружечками - температури плавлення.
В
Як видно, при зменшенні атомної ваги температури знижуються абсолютно лінійно. Область існування рідкої фази гідридів стає все більш "холодної", і якби гідрид кисню Н2О був нормальним з'єднанням, схожим на своїх сусідів по шостій групі, то рідка вода існувала б в діапазоні від -80 В° С до -95 В° С. При більш високих температурах Н2О завжди була б газом. На щастя для нас і всього живого на Землі, вода аномальна, вона не визнає періодичної закономірності а слід своїми законами.
Пояснюється це досить просто - більша частина молекул води сполучена водневими зв'язками. Саме цими зв'язками відрізняється вода від рідких гідридів H2S, H2Se і H2Te. Якщо б їх не було, то вода кипіла б вже при мінус 95 В° C. Енергія водневих зв'язків досить велика, і розірвати їх можна лише при значно вищій температурі. Навіть у газоподібному стані велике число молекул H2O зберігає свої водневі зв'язки, об'єднуючись в димери (H2O) 2. Повністю водневі зв'язки зникають тільки при температурі водяної пари 600 В° C.
Нагадаємо, що кипіння полягає в тому, що бульбашки пара утворюються всередині киплячої рідини. При нормальному тиску чиста вода кипить при 10...
