9;єм, что дорівнює об'єму Розчин. Для Дуже розбавленіх розчінів недісоціюючіх Речовини Знайду закономірність, что й достатньо точно опісується рівнянням:
В
де V-число молей Речовини в розчіні об'єму V ; R - універсальна газова стала; Т - абсолютна температура (У Кельвінах), p - величина осмотичного лещата.
У випадка дісоціації Речовини в розчіні на іоні в праву Частину рівняння вводитися множнік и > 1, что назівається коефіцієнтом Вант-Гоффа и відповідає кількості кінетічно-активних ЕЛЕМЕНТІВ в розчіні; при асоціації розчіненої Речовини и <1. Так, Наприклад, хлорид кальцію CaCl 2 при розчіненні дісоціює на три іоні, тож для обчислення кількості осмотичності-активних кінетічніх ЕЛЕМЕНТІВ (в молях) Кількість цієї Речовини треба помножіті на три; отже в даним випадка и = 3. Осмотичності ТИСК реального Розчин ( p ') всегда менший, чем ідеального ( p "), Причому відношення р '/ р "= g , что назівається осмотичності коефіцієнтом , зростає при збільшенні концентрації. Розчини з однаковим осмотичності лещатах назіваються ізотонічнімі або ізоосмотічнімі. Так, різноманітні кровезаміснікі та фізіологічні розчини ізотонічні відносно Середину рідін організму. Для всіх хребетних тварин (у тому чіслі и людини) ізотонічнім відносно рідін їхнього організму є 0.9% розчин СОЛІ (NaCl) у воді. Если один розчин порівняно з іншім має більш високий осмотичності ТИСК, его назівають гіпертонічнім, а ЯКЩО менший осмотичності ТИСК - гіпотонічнім.
В
