>
Порядок
Рівняння Швидкості Реакції
Рішення рівняння
1
В В
2
В В
3
В В
Відклавші на осі абсцис годину П„, а на осі ординат lg С, 1/C и 1/ C 2 , для досліджуваної Реакції одержують три Лінії. Та з них, что відповідає порядкові даної Реакції, буде прямою. Наприклад, ЯКЩО Реакція має другий порядок, то 1/ C , представлена ​​як функція від П„ , буде прямою, а Функції lg З и 1/ C 2 від П„ виявляв кривих.
В
2.3 Метод Оствальда-Нойес
допускаються, что ШВИДКІСТЬ Реакції при концентраціях реагентів, пропорційніх їхнім стехіометрічнім коефіцієнтам у рівнянні хімічної Реакції (або під час надлишком всех реагентів, крім одного), відповідає рівнянню (18). p> Підставляючі в (18) i перетворюючі, маємо
(21)
Для двох кінетічніх дослідів, что протікають до одного и того ж щаблі Перетворення ()
(22)
де З 1 0 и З 2 0 - Початкові концентрації реагуючіх Речовини у досліді (1) і (2);
П„ 1 и П„ 2 - година протікання Реакції в двох дослідах до одного и того ж щаблі Перетворення О¬.
После логаріфмування рівняння (22) одержують:
(23)
Рівняння (23) справедливе, ЯКЩО реакцію проводять до будь-якого ступенів Перетворення. p> Порядок Реакції п может буті такоже розрахованій на підставі даніх двох кінетічніх дослідів з Початкова концентраціямі реагуючіх Речовини З 1 0 и З 2 0 по рівнянню
(24)
Література
1. Панченков Г.М., Лебедєв В.П. Хімічна кінетика і каталіз: Учеб. посібник для вузів. Вид. 3-е перераб. і додатк. - М.: Хімія, 1985.-592 с. p> 2. Борі П. Кінетика гетерогенних процесів/Пер. з француз. - М.: Світ. 1976. - 390 с.
3. Єрьомін Е.Н.Основи хімічної кінетики. - М.: Вища. шк., 1976.-375 с.
4. Позін М.Є., Зинюк Р.Ю. Фізико-хімічне основи неорганічної технології: Учеб. посібник для вузів. - Л.: Хімія. 1985. - 384 с. p> 5. Царьова З.М., Орлова Є.І. Теоретичні основи хімічної технології. - К.: Вища шк., 1986. - 271 с. p> 6. Зайцев О.С. Загальна хімія. Стан речовин і хімічні реакції. - М.: Хімія. 1990. - 352 с. br/>В
