ація Речовини А.
Інтегруючі рівняння (6), одержимо
(7)
де З 0 і С - початкова и Поточна концентрації Речовини А.
Рівняння (7) можна представіті у вігляді
(8)
де З х - зміна концентрації Речовини А за годину П„ ;
- ступінь Перетворення.
Если, то
(9)
(10)
де - годину напіврозпаду, тоб годину, ПРОТЯГ Якого прореагує половина Речовини.
Однобічна хімічно Необоротні Реакція іншого порядку схематично может буті представлена ​​рівнянням
А 1 + А 2 в†’ Продукт (Продукти) Реакції
ШВИДКІСТЬ Реакції іншого порядку дорівнює
(11)
де З 1 и З 2 - Поточні концентрації А 1 и А 2 .
Інтегруючі рівняння (11), одержуємо
(12)
Если З 1 = З 2 = З , то рівняння (11) Прийма вигляд
(13)
и после інтегрування
(14)
при З = З 0/2
(15)
(16)
Година напівперетворення для Реакції іншого порядку зворотнього пропорційній початковій концентрації реагуючіх Речовини.
У випадка однобічної Реакції п-го порядком
А 1 + А 2 + А 3 + ... в†’ Продукт (продукти) Реакції
де ШВИДКІСТЬ Реакції дорівнює
(17)
Інтегруючі рівняння (17), одержимо
(18)
Если З = З В°/2, то
(19)
(20)
Година напівперетворення Реакції п -порядку зворотнього пропорційній початковій концентрації реагентів у Ступені (п-1).
Порядок Реакції візначають, вікорістовуючі дослідні дані про зміну концентрації реагуючіх Речовини з годиною. Если в Реакції бере доля кілька Речовини, звітність, візначіті Приватні порядки Стосовно кожної з ціх Речовини. p> Існує кілька способів визначення приватного порядку І Порядку Реакції.
В
2.1 Метод підбора кінетічного рівняння
експериментальні дані залежності концентрації реагуючої Речовини від годині підставляють у Різні кінетічні рівняння (7), (14) i ін.
Если розраховані значення констант Швидкості, Наприклад, по рівнянню (14) зберігаються постійнімі (у межах погрішностей досвіду), то порядок досліджуваної Реакції буде іншим.
2.2 Графічний метод
Порядок Реакції Зручне візначаті графічнім методом. Нижчих пріведені Диференціальні рівняння швидкостей реакцій різніх порядків и їхнього решение:
кінетічній рівняння хімічна Реакція
