Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Методи аналізу хімічного складу мінеральних вод

Реферат Методи аналізу хімічного складу мінеральних вод





еводящем у молекул вугільної кислоти тітруванням Розчин Сильної кислоти:


В В 

Відповідно до значення Першої Константі дісоціації вугільної кислоти, практично Повністю (На 99%) утворюється H 2 CO 3 при досягненні рН 4,4, что відповідає точці еквівалентності. Если досліджувана вода має рН> 8,3 (у разі добавляння фенолфталеїну з'являється рожеве Забарвлення), то тітрується сума іонів. Если ж вода має рН <8,3, то ЦІМ методом візначається концентрація Тільки іонів НСО 3 - .

Метод потенціометрічного тітрування Придатний для аналізу безбарвніх, Забарвлення и каламутне вод лужністю від 0,5 мг НСО 3 - /дм 3 и больше.

Методика визначення. Готують рН-метр до роботи, як описано в інструкції до приладнав. Перед вімірюванням склянку для тітрування, електроди, термометр та Магнітні мішалкі споліскують досліджуваною водою. Для аналізу беруть 100 см ^ води. Если лужність досліджуваної води більша за 200 мг НСО 3 - /дм 3 . то для аналізу беруть 10, 25 або 50 см ^ води и доводящего ее об'єм до 1ПРО0 см 3 прокіп'яченою бідістільованою водою, вільною від СО 2.

Пробу води тітрують Розчин соляної кислоти концентрацією 0,05 або 0,02 моль-екв./дм 3 Із мікробюреткі за перемішування ее магнітною мішалкою. Тітрування закінчують, коли досягається значення рН 4.0 В± 0,05. p> лужність води обчислюють за рівняннямі:


ммоль-екв НСО 3 - /дм 3

мг НСО 3 - /дм 3

В 

де V 1 - об'єм Розчин соляної кислоти, витраченного на тітрування, см 3 ; С - концентрація Розчин соляної кислоти, вітраченої на тітрування, моль-екв/дм 3 ; V- об'єм Проби води, см 3 ; 61.02 - молярна маса еквівалента гідрокарбонат-іонів.

Визначення зворотнього тітруванням

Принцип методу. Під дією надлишком Сильної кислоти аніоні СО 3 2 - та

НСО 3 - Повністю переходять у молекул СО 2 (Н 2 СО 3 ). Останні відаляють Із Розчин продування Повітря, вільним від СО 2 . Залишок Сильної кислоти відтітровують Стандартним Розчин бурі за наявності змішаного індікатору;


2НС1 + Na 2 B 4 O 7 + 5Н 2 O = 4Н 3 BO 3 + 2NаСІ. br/>

За різніцею еквівалентів добавленої Сильної кислоти та вітраченої на тітрування бурі обчислюють концентрацію іонніх форм вугільної кислоти, вираженною в моль-екв, НСО 3 - /дм 3

Методика визначення. 100 см 3 Проби води налівають у колбу місткістю 250 см 3 , добавляються 10 крапель змішаного індікатору І з бюретки таку Кіль кість Розчин ...


Назад | сторінка 5 з 7 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Вплив вологості вихідного мономера акрилової кислоти на практично важливі в ...
  • Реферат на тему: Витяг кремнефтористоводородной кислоти при процесі виробництва фосфорної ки ...
  • Реферат на тему: Виробництво соляної кислоти
  • Реферат на тему: Інгібітори секреції соляної кислоти і пепсиногену: H2 антигістамінні засоби
  • Реферат на тему: Визначення константи дисоціації оцтової кислоти