еріодично повторюються. У цьому фізичний зміст періодичного закону.
Кожен період в періодичній системі починається елементами, атоми яких на зовнішньому рівні мають один s-електрон (незавершені зовнішні рівні) і тому проявляють подібні властивості - легко віддають валентні електрони, що обумовлює їх металевий характер. Це лужні метали - Li, Na, К, Rb, Cs. p> Закінчується період елементами, атоми яких на зовнішньому рівні містять 2 (s 2 ) електрона (у першому періоді) або 8 (s 2 p 6 ) електронів (під всіх наступних), тобто мають завершений зовнішній рівень. Це благородні гази Нє, Ne, Аr, Кr, Хе, мають інертні властивості.
Саме внаслідок подібності будови зовнішнього енергетичного рівня схожі їхні фізичні та хімічні властивості. У кожному періоді із зростанням порядкового номери елементів металеві властивості поступово слабшають і зростають неметалеві, закінчується період інертним газом.
У світлі вчення про будову атома стає зрозумілим поділ усіх елементів на сім періодів, зроблене Д. І. Менделєєвим. Номер періоду відповідає числу енергетичних рівнів атома, тобто положення елементів в Періодичній системі обумовлено будовою їх атомів. Залежно від того, який підрівень заповнюється електронами, всі елементи ділять на чотири типи
s-елементи. Заповнюється s-підрівень зовнішнього рівня (s 1 - s 2 ). Сюди відносяться перші два елементи кожного періоду.
р-елементи. Заповнюється p-підрівень зовнішнього рівня (p 1 - p 6 ) - Сюди відносяться останні шість елементів кожного періоду, починаючи з другого.
d-елементи. Заповнюється d-підрівень останнього рівня (d 1 - d 10 ), а на останньому (зовнішньому) рівні залишається 1 або 2 електрони. До них відносяться елементи вставних декад (10) великих періодів, починаючи з 4-го, розташовані між s-і p-елементами (їх також називають перехідними елементами).
f-елементи. Заповнюється f-підрівень глибинного (третього зовні) рівня (s 1 - s 2 ), а будова зовнішнього електронного рівня залишається незмінним. Це лантаноїди і актиноїди, що знаходяться в шостому і сьомому періодах. p> Таким чином, число елементів у періодах (2-8-18-32) відповідає максимально можливого числа електронів на відповідних енергетичних рівнях: на першому - два, на другому - вісім, на третьому - вісімнадцять, а на четвертому - тридцять два електрона.
Ділення груп на підгрупи (головну і побічну) грунтується на відмінності в заповненні електронами енергетичних рівнів. Головну підгрупу становлять s-і р-елементи, а побічну підгрупу - d і f-елементи. Наприклад в IV групу Періодичної системи елементів входять наступні елементи:
Головна підгрупа (підгрупа вуглецю)
Побічна підгрупа (підгрупа титану)
C. .. ...
