стійника практично немає бисульфата натрію, а у верхній - хромового ангідриду. Проте в середній зоні відстійника існує механічна суміш двох розплавів, поділ якої вимагає тривалого часу, що небажано за викладеними вище міркувань. Оскільки при проведенні бісульфатной травички хромовий ангідрид з цієї зони буде повністю утилізований, а зміст сульфат-іона в товарному Сировина хімічна суворо лімітується, випуск хромового ангідриду з відстійника - на апарат для чешуірованія ведуть до появи першої краплі бисульфата натрію, після чого потік розплаву перемикається на травочнік.
Теоретичні основи процесу бісульфатной травички
Як говорилося вище (див. опис виробництва біхромату натрію), бісул'фатная травичка проводиться для утилізації сірчаної кислоти і хрому, що містяться в бісульфатном розплаві. Тому при виробництві хромового ангідриду обов'язковим є і одночасне проведення процесу бісульфатной травички по реакції:
2Nа 2 CrО 4 + 2NaHSO 4 = Nа 2 Cr 2 Про 7 + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
Зрозуміло, що міститься в бісульфатном плаву хромовий ангідрид також переводить монохроматов натрію в біхромат по реакції:
NаCrО 4 + CrO 3 < span align = "justify"> = Nа 2 Cr 2 Про 7
У бісульфатном плаву містяться і побічні продукти процесу отримання хромового ангідриду - хроміхромати і сульфати хрому. При проведення процесу бісульфатной травички вони переходять у стравленнимі пульпу у вигляді нерозчинних сполук, що погано піддаються фільтрації. При цьому слід врахувати, що в цих з'єднаннях досить багато хрому і що навіть у разі знаходження методу їх фільтрації втрати хрому з цими сполуками будуть помітні. p align="justify"> Для зменшення зазначених втрат при проведенні "холодної" бісульфатной травички тривалентний хром, що міститься в сульфат хрому і хроміхроматах, окислюється гіпохлоритом натрію до шестивалентного:
CrО 3 * Cr 2 < span align = "justify...
