align="justify"> 2 існує тільки при дуже високих температурах, коли значні теплові коливання кристалічної решітки.
При зниженні температури відбувається дифузійний перехід c-ZrO 2 ? t-ZrO 2 . Тетрагональна ZrO 2 також має структуру типу флюориту. При подальшому зниженні температури, коли дифузія практично припиняється, а скрутність іонів кисню збільшується, відбувається мартенситне перетворення t-ZrO 2 ? m-ZrO 2 . Розширення кисневої позиції, що сприяє створенню стійкої флюоритової структури в широкому інтервалі температур, може бути досягнуто або заміщенням частини іонів Zr 4 + на іони більшого радіуса (Ce 4 + , Th 4 + ), або створенням вакансій в аніонної підгратці шляхом заміщення Zr 4 + іонами меншою валентності (Mg 2 + , Ca 2 + , Y 3 + , Sc 3 + ). Малі розміри іонного радіуса, наприклад 0,78? для Mg 2 + , менш сприятливі для стійкості таких твердих розчинів. При стабілізації ZrO 2 оксидами магнію і кальцію іон Mg 2 + (Ca 2 + ) займає місце Zr 4 + у катіонній підгратці, несучи в неї негативний заряд 2 -. Одночасно в аніонної підгратці утворюється киснева вакансія, що має позитивний заряд 2 +. Домішковий іон і вакансія притягуються один до одного, утворюючи досить стійкий комплекс (Mg'' ZrV'' o). Якщо оксидом-стабілізатором є Y 2 O 3 < span align = "justify">, то для створення однієї кисневої вакансії необхідно ввести два іона Y 3 + в катіонну підгратками. У цьому випадку утворюється складний комплекс (Y'ZrV'' oY'Zr), в якому два іона ітрію пов'язані з однією кисневою вакансією (рис.7) Подібні комплекси при механічному навантаженні матеріалу можуть вести до непружної релаксації допомо...
