івняння випливає, що за інших рівних умов швидкість ініціювання зростає із збільшенням концентрації мономера та ініціювання протікає по реакції другого порядку.
Якщо це рівняння вирішити спільно з рівнянням швидкості росту
d [M]/d? = u p =-k p [M + ] [M]
і з рівнянням обриву ланцюга
d [M + ]/ d? = u o6 =-k o6 [M + ]
де [М], [M + ] - концентрації мономерів і зростаючих карбкатион; u < span align = "justify"> р і u o6 - швидкості росту і обриву ланцюга; k p і k про < span align = "justify"> - константи швидкості росту і обриву ланцюга, то можна отримати рівняння швидкості сумарної реакції:
u з = u р < span align = "justify"> = k p (k u /k про ) 1/2 [0 2 ] 1/2 [C 2 H 4 ] 3 / 2 .
Таким чином, при ініціюванні полімеризації киснем швидкість процесу пропорційна концентрації мономера в ступені 3/2.
Відносна молекулярна маса поліетилену, як в будь-якому вільнорадикальних процесів, залежить від умов полімеризації - тиску, температури, концентрації ініціатора.
При підвищенні тиску швидкість росту ланцюга при радикальній полімеризації етилену зростає дуже швидко. Наприклад, при 150 В° С і тиску 15,7 МПа швидкість росту ланцюга в 3000 разів більше, ніж при тій же температурі і атмосферному тиску. При цьому великий вплив на швидкість реакції надає щі...
