ами, а молекули розчинника (Н2О, NH3) - донорами електронних пар. Утворені таким чином гідрати називаються інакше Аквакомплекс: [Cu (H2O) 6] 2 +, [Al (Н2О) 6] 3 +. Їх утворення в розчинах часто супроводжується зміною забарвлення. Так розчинення безводного мідь (II)-сульфату білого кольору призводить до появи інтенсивної блакитного забарвлення. Гідратні оболонки полярних молекул органічних сполук з'являються в результаті утворення водневих зв'язків між їх функціональними групами і молекулами води. p> Внаслідок утворення гідратів (сольватів) при розчиненні багатьох речовин має місце контрактація - стиснення обсягу системи через її самоущільнення (особливо у випадку концентрованих розчинів). При цьому обсяг отриманого розчину буде менше суми обсягів розчинника і розчиняється речовини (якщо тільки останнє не є газом). p> Освіта гідратних (сольватних) оболонок завжди супроводжується виділенням енергії. При гідратації іонів кількість виділилася енергії і число утримуваних молекул води залежать від величини їх заряду і радіусу. p> Чим більше заряд іона і менше його радіус, тим більша кількість енергії виділяється і тим більш стійкою буде утворилася гидратная оболонка (рис. 4).
В
Рис. 4 - Залежність розмірів гідратних оболонок іонів від величини їх радіусу
Якщо речовина в розчині знаходиться у вигляді молекул, то кількість виділяється при гідратації енергії пропорційно полярності його молекул.
У ході теплового руху частки розчиненої речовини в розчині переміщається разом зі своїми гідратну (сольватного) оболонками, які складають з ними одне ціле.
У більшості випадків утворилися гідратні (сольватние) оболонки є неміцними і легко руйнуються вже при слабкому нагріванні або при випаданні речовин з розчину. Але іноді гідратні з'єднання настільки стійкі, що випадають з розчину у вигляді кристалів, які називаються інакше кристалогідратами, а що міститься в них Н2О - кристалізаційної. p> У хімічних формулах кристалогідратів молекули Н2О пишуться через точку (табл. 1). З цих формул видно, скільки молекул Н2О оточують одну молекулу речовини. br/>
Таблиця 1 - Формули та тривіальні назви кристалогідратів
Назва кристаллогидратаХимическая формулаСода крісталліческаяNa2CO3 В· 10 Н2ОМедний купоросCuSO4 В· 5 Н2ОЖелезний купоросFeSO4 В· 7 Н2ОГлауберова сольNa2SO4 В· 10 Н2ОАнглійская сольMgSO4 В· 7 Н2ОГіпсCaSO4 В· 2 Н2ОАлебастрCaSO4 В· 0,5 Н2О
При нагріванні (іноді досить сильному) кристалогідрати руйнуються, а кристалізаційна Н2О випаровується.
Фізична і хімічна стадії процесу розчинення протікають одночасно. Сумарний тепловий ефект при розчиненні речовини визначається співвідношенням між двома цими стадіями. p align="justify"> Якщо на фізичній стадії енергії витрачається більше, ніж її виділяється на хімічній стадії, то при розчиненні такої речовини температура розчину буде знижуватися, а енергія, в цілому, затрачатися. Це...
