еріодичної системи зліва направо її значення зростає а в групах зверху вниз - зменшується.
Хімічна зв'язок, здійснювана за рахунок утворення загальних (зв'язують) електронних пар, називається ковалентной.1) Розберемо приклад утворення хімічного зв'язку між атомами з однаковою електронегативністю, наприклад, молекули водню Н2 Освіта хімічного зв'язку в молекулі водню можна представити у вигляді двох точок: Н-+-Н -> Н: Н або рискою, яка символізує пару електронів: HH Ковалентний зв'язок, утворена атомами з однаковою електронегативністю називається неполярной. Таку зв'язок утворюють двохатомних молекули, що складаються з атомів одного хімічного елемента: H 2, Cl 2 і др.2) Утворення ковалентного зв'язку між атомами, електронегативність яких розрізняється незначно. Ковалентний зв'язок, утворена атомами з різною електронегативністю, називається полярною. При ковалентного полярної зв'язку електронна щільність від загальної пари електронів зміщена до атома з більшою електронегативністю. Прикладами можуть служити молекули Н2О, NH3, H2S, CH3Cl. Ковалентний (полярний і неполярний) зв'язок в наших прикладах утворилася за рахунок неспарених електронів зв'язуються атомів. Такий механізм утворення ковалентного зв'язку називається обмінним. Інший механізм утворення ковалентного зв'язку - донорно-акцепторний. У цьому випадку зв'язок виникає за рахунок двох спарених електронів одного атома (донора) та вільної орбіталі іншого атома (Акцептор). Добре відомий приклад - освіта іона амонію: Н + +: NH 3 -> [Н: NH3 | + <=====> NH4 + акцептор донор іон амонію електронів. При освіті іона амонію електронна пара азоту стає спільною для атомів N і Н, тобто виникає четверта зв'язок, яка не відрізняється від інших трьох. Їх зображають однаково:
Н +
H-N-H
Н
Іонна зв'язок виникає між атомами, електронегативність яких різко відрізняється Розглянемо спосіб утворення на прикладі хлориду натрію NaCl. Електронну конфігурацію атомів натрію і хлору можна уявити: 11 Na ls2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl ls2 2p 6 Зs2 3р5 Як це атоми з незавершеними енергетичними рівнями. Очевидно, для їх завершення атому натрію легше віддати один електрон, ніж приєднати сім, а атому хлору легше приєднати один електрон, ніж віддати сім. При хімічному взаємодії атом натрію повністю віддає один електрон, а атом хлору приймає його. Схематично це можна записати так: Na. - L е -> Na + іон натрію, стійка восьміелектронная 1s2 2s2 2p6 оболонка за рахунок другого енергетичного рівня. : Cl + 1е ->. Cl - іон хлору, стійка восьміелектронная оболонка. Між іонами Na + і Cl-виникають сили електростатичного притягання, в результаті чого утворюється з'єднання.
Хімічна зв'язок, здійснювана за рахунок електростатичного притягання між іонами, називається іонним зв'язком. Сполуки, утворені шляхом тяжіння іонів називаються іонними. Іонні сполуки складаються з окремих молекул тільки в пароподібному стані. У твердому (кристалічному) стані іонні з'єднання складаються з закономірно розташованих позитивних і негативних іонів. Молекули в цьому випадку відсутні. Іонні сполуки утворюють різко різні за величиною електронегативності елементи головних підгруп I і II груп та головних підгруп VI і VII груп. Іонних сполук порівняно небагато. Наприклад неорганічні солі: NH4Cl (іон амонію NH4 + та іон хлору Cl-), а також солеобразние органічні сполуки: алкоголяти солі карбонових кислот, солі амінів неполярного ковалентний зв'язок і іонний зв'язок - два граничних випадки розподілу електронної щільності. Неполярной зв'язку відповідає рівномірний розподіл сполучного двох електронної хмари між однаковими атомами. Навпаки, при іонної зв'язку сполучні електронне хмара практично повністю належить одному з атомів. У більшості ж сполук хімічні зв'язки надають проміжними між цими видами зв'язку, тобто в них здійснюється полярна ковалентний зв'язок.
Металева зв'язок існує в металах у твердому в рідкому стані. Відповідно до положення в періодичній системі атоми металів мають невелике число валентних електронів (1-3 електрона) і низьку енергію іонізації (відриву електрона). Тому валентні електрони слабо утримуються в атомі, легко відриваються і мають можливість переміщатися по всьому кристалу. У вузлах кристалічної решітки металів знаходяться вільні атоми, позитивно заряджені кони, а частина валентних електронів, вільно переміщаючись в обсязі кристалічної решітки, утворює В«електронний газВ», що забезпечує зв'язок між атомами металу. Зв'язок, яку здійснюють відносно вільні електрони між іонами металів в кристалічній решітці, називається металевим зв'язком. Металева зв'язок виникає за рахунок усуспільнення атомами валентних електронів. Однак між цими видами зв'язку є істотна відмінність. Електрони, які здійснюють ковалентний зв'язок, в основному перебувають в безпосередній близькості від двох...
