з'єднаних атомів. У разі металевої зв'язку електрони, що здійснюють зв'язок, переміщаються по всьому шматку металу. Цим визначаються загальні ознаки металів: металевий блиск, хороша провідність теплоти і електрики, ковкість, пластичність і т. д. Спільним хімічною властивістю металів є їх відносно висока відновна здатність.
Водневі зв'язки можуть утворюватися між атомом водню, пов'язаним з атомом електронегативного елемента, і електронегативним елементом, що мають вільну пару електронів (О, F, N). Водневий зв'язок обумовлена ​​електростатичним притяганням, якому сприяють малі розміри атома водню, і почасти, донорно-акцепторним взаємодією. Водневий зв'язок може бути міжмолекулярної і внутрімолекулярної. Зв'язки 0-Н мають виражений полярний характер: Воднева зв'язок набагато слабша, ніж іонна або ковалентний, але більш сильна, ніж міжмолекулярної взаємодії. Водневі зв'язки обумовлюють деякі фізичні властивості речовин (наприклад, високі температури кипіння). Особливо поширені водневі зв'язки в молекулах білків, нуклеїнових кислот та інших біологічно важливих сполук, забезпечуючи їм певну просторову структуру (організацію).
Енергія зв'язку (Eсв). Кількість енергії, що виділяється при утворенні хімічного зв'язку, називається енергією хімічного зв'язку [кДж/моль]. Для багатоатомних сполук приймають середнє її значення. Чим більше Eсв тим стійкіше молекула. ​​p> Довжина зв'язку (Lсв). Відстань між ядрами в з'єднанні. Чим більше довжина зв'язку - тим менше енергіязв'язку.
Метод валентних зв'язків.
А) хімічний зв'язок між двома атомами виникає як результат перекриття АТ з утворенням електронних пар.
Б) атоми вступають у хімічну зв'язок, обмінюються між собою електронами, які утворюють зв'язують пари. Енергія обміну електронами між атомами (енергія тяжіння атомів) вносить основний вклад в енергію хімічного зв'язку. Додатковий внесок у енергію зв'язку дають кулонівських сили взаємодії частинок.
В) відповідно до принципом Паулі хімічний зв'язок утворюється лише при взаємодії електронів з різними спинами.
Г) характеристики хімічного зв'язку (енергія, довжина, полярність) визначаються типом перекриваються АТ. p> Метод валентних зв'язків. Ковалентний зв'язок спрямована в бік максимального перекривання АО реагуючих атомів.
Валентність. Здатність атома приєднувати або заміщувати певне число інших атомів з утворенням хімічних зв'язків.
При переході в збуджений стан, один з спарених електронів переходить у вільну орбіталь тієї ж оболонки.
Донорно-акцепторний механізм: утворюється загальна електронна пара за рахунок неподіленої пари електронів одного атома і вакантної орбіталі іншого атома.
Метод молекулярних орбіталей. Електрони в молекулі розподілені по МО, які подібно АТ характеризуються певною енергією і формою. МО охоплюють всю молекулу. Молекула розглядається як єдина система. p> 1. Число МО дорівнює загальній числу АТ, з яких комбінується МО.
2. Енергія одних МО виявляється вище, інших - нижче енергії вихідних АТ. Середня енергія МО, отримана з набору АТ, приблизно збігається з середньою енергією цих АТ.
3. Електрони заповнюють МО, як і АТ, в порядку зростання енергії, при це дотримується принцип заборони Паулі і правило Гунда.
4. Найбільш ефективно комбінуються АТ з тими АТ які характеризуються порівнянними енергіями і відповідної симетрією.
5. Як і в методі ЗС, міцність зв'язку в методі МО пропорційна ступеню перекривання атомних орбіталей.
Порядок і енергія зв'язку. Порядок зв'язку n = (Nсв-Nр)/2. Nсв - число e на зв'язують молекулярних орбиталях, Nр - число e на розпушуючих молекулярних орбіталях.
Якщо Nсв = Nр, то n = 0 і молекула не утворюється. Із збільшенням n в однотипних молекулах зростає енергія зв'язку. У відмінності від методу АТ, в методі МО допускається, що зв'язок може бути утворена одним електроном.
Комплексні соеденения. Складні сполуки у яких є ковалентні зв'язки, утворені за донорно акцепторним механізмом
4. Ковалентний (Неполярная, полярна) зв'язок. Механізми утворення ковалентного зв'язку
За допомогою хімічної зв'язку атоми елементів у складі речовин утримуються один біля одного. Тип хімічної зв'язку різниться залежно від розподілу в молекулі електронної щільності.
Хімічних я зв'язок - взаємне зчеплення атомів в молекулі і кристалічній решітці під впливом електричних сил тяжіння між атомами. Атом на зовнішньому енергетичному рівні здатний містити від одного до восьми електронів. Валентні електрони - електрони предвнешнего, зовнішнього електронних шарів, що залучені до хімічної зв'язку. Валентність - властивість атомів елемента утворювати хімічну зв'язок.
...
