gn="justify"> Оптичні властивості води оцінюються за її прозорості, яка в свою чергу залежить від довжини хвилі променя, що проходить через воду. Ультрафіолетові промені легко проходять через воду, тому рослинні організми здатні розвиватися в товщі води і на дні водойм, інфрачервоні промені проникають тільки в поверхневий шар і незначною мірою. Внаслідок поглинання помаранчевих і червоних компонентів видимого світла вода набуває блакитнувату забарвлення.
Хімічно чиста вода дуже погано проводить електричний струм, але, все ж, володіє деякою електоропроводімостью, так як вона здатна в дуже незначній мірі диссоциировать на іони водню і гідроксил-іони:
Н2О? Н + + ОН-[2]
За величиною електропровідності чистої води обчислено, що при температурі 18 ° С в 10 млн. л води в диссоциированном стані знаходиться 0,86 моля води, при 22 ° С - 1 моль, при 25 ° С -1,109 моля. [7]
Вода - вельми реакционноспособное з'єднання. Вона реагує з оксидами багатьох металів (Na2O, CaOі інші) і неметалів (ClO2, CO2і інші), вступає у взаємодію з активними металами (Na, kи інші). [7]
Вода - каталізатор багатьох хімічних реакцій, і іноді для проходження реакції необхідні хоча б її сліди. Взаємодіючи з деякими солями, вода викликає процес обмінного розкладання їх - гідроліз. Вода - учасник і середу для протікання безлічі біохімічних реакцій в живих організмах. Життя людини, рослин, тварин і мікроорганізмів пов'язана з водними розчинами. Зокрема, процеси харчування включають переклад речовини в розчин. [7]
1.3 ВОДА - РОЗЧИННИК
Енергія утворення молекул води висока, вона складає 242 кДж / моль. Цим пояснюється стійкість води в природних умовах. Стійкість у поєднанні з електричними характеристиками і молекулярною будовою роблять воду практично універсальним розчинником для багатьох речовин. Висока діелектрична проникність (78,5) обумовлює найбільшу розчиняють здатність води по відношенню до речовин, молекули яких полярні. З неорганічних речовин у воді розчиняються дуже багато солі, кислоти і основи. З органічних речовин розчиняються лише ті, в молекулах яких полярні групи складають значну частину - багато спирти, аміни, органічні кислоти, цукру і так далі. [7]
Розчинення речовин у воді супроводжується утворенням слабких зв'язків між їх молекулами або іонами і молекулами води. Це явище називають гідратацією. Для речовин з іонним структурою характерне формування гідратних оболонок навколо катіонів за рахунок донорно-акцепторного зв'язку з неподіленої парою електронів атома кисню. Катіони гідратованих тим більшою мірою, чим менше їх радіус і вище заряд. Аніони, зазвичай менш гідратовані, ніж катіони, приєднують молекули води водневими зв'язками. [7]
У процесі розчинення речовин змінюється величина електричного моменту диполя молекули води, змінюється їх просторова орієнтація, розриваються одні й утворюються інші водневі зв'язки. У сукупності ці явища призводять до перебудови внутрішньої структури.
Розчинність твердих речовин у воді залежить від природи цих речовин і від температури і змінюється в широких межах. Підвищення температури в більшості випадків увелічівает розчинність солей.
При взаємному розчиненні рідин, однією з яких є вода, мож...
