у посилює гідроліз солі. Це пояснюється тим, що при підвищенні температури дисоціація води зростає, в той час як ступінь дисоціації кислоти або підстави мало змінюється. Так, при розведенні водою і нагріванні розчину ацетату заліза (III) відбувається гідроліз даної солі. Це використовується для якісного виявлення ацетат-іонів:
Fe (СН3СОО) 3 + 2Н2О = Fe (OH) +2 СН3СОО + 2СН3СООН. br/>
Таким чином, вплив різних факторів на зсув рівноваги гідролізу використовується в аналітичної хімії для виявлення окремих іонів, регулювання кислотності і лужності аналізованих розчинів, розділення іонів при систематичному якісному аналізі. Процес гідролізу солей впливає на проведення кількісного аналізу, що використовується при визначенні слабких кислот з допомогою сильних основ.
Необоротний, або повний, гідроліз
Гідроліз солей, в результаті якого утворюються малорозчинні або газоподібні продукти, даленіючі зі сфери реакції, є незворотнім. Наприклад, при гідролізі сульфіду алюмінію A12S3 виділяється газ H2S і утворюється осад А1 (ОН) 3. В результаті сіль A12S3 у водних розчинах існувати не може:
A12S3 + 6Н2О = 2А1 (ОН) 3 + 3H2S
Таке явище спостерігається в результаті обмірні реакції між водними розчинами деяких солей, коли одна з двох які утворюються солей відразу піддається необоротного гідролізу з утворенням відповідного нерозчинного підстави і слабкої летючої кислоти:
2СгС13 + 3Na2S = Cr2S3 + 6NaCl;
Cr2S3 + 6Н2О = 2Cr (OH) 3 + 3H2.
Підсумовуючи jith два рівняння, отримуємо
2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr (OH) 3 + 6NaCl + 3H2S;
2Cr3 + + 3S2-+ 6H2O = 2Cr (OH) 3 + 3H2S. br/>
У водних розчинах НЕ можуть існувати карбонати хрому і заліза, силікат амонію, так як відразу утворюються продукти їх гідролізу:
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe (OH) 3 + 3CO2 + 6NaCl;
Процес гідролізу застосовують для отримання цінних речовин з деревини, жирів, ефірів. Особливо важливу роль гідроліз грає в життєдіяльності організмів. При гідролізі аденозинтрифосфату (АТФ) вивільняється енергія, необхідна для життєдіяльності організмів.
Без ферментативного гідролізу не могли б засвоюватися білки, жири, полісахариди, так як всмоктуватися в кишечнику здатні відносно невеликі молекули. Наприклад, засвоєння дисахаридів і полісахаридів стає можливим лише після їх повного гідролізу ферментами до моносахаридів.
28. Розчинність речовин. Твір розчинності. Механізм накіпеообразованія
Розчинність речовини - здатність утворювати з іншою речовиною однорідну, термодинамічно стійку систему змінного складу, що складається з двох або більшої кількості компонентів. Такі системи виникають при взаємодії газів з рідинами, рідин з рідинами і т.д. (Див. Розчини). Співвідношення компонентів може бути або довільним, або обмеженим деякими межами. В останньому випадку Р. називають обмеженою. Мірою Р. речовини за даних умов служить концентрація його насиченого розчину. Р. різних речовин в певному розчиннику залежить від зовнішніх умов, насамперед - від температури і тиску. Тиск найбільш сильно позначається на Р. газів. Зміна зовнішніх умов впливає на Р. відповідно до принципу зміщення рівноваг (див. Лешательє - Брауна принцип). Для найбільш важливих розчинників складені таблиці Р. різних речовин залежно від зовнішніх умов або тільки для стандартних умов.
Твір розчинності - твір концентрацій іонів в насиченому розчині малорозчинного сильного електроліту. Показники ступеня для концентрацій, входять до П. р.., дорівнюють коефіцієнту при відповідному іоні в рівнянні дисоціації електроліту. Для неідеальних розчинів концентрації повинні бути замінені на активності і отриманий добуток називається твором активностей. При даній температурі і в даному розчиннику П. р.. для кожного електроліту є характерна постійна величина.
Сталість П. р.. виводиться з діючих мас закону і являє собою приватну форму цього закону в додатку до рівноваги твердий електроліт И його насичений розчин. При цьому передбачається, що в розчині електроліт знаходиться в повністю диссоциированной формі. П. р.. найбільш точно вимірюється методом ерс. Часто для вимірювання П. р.. використовують також визначення розчинності по електропровідності насичених розчинів. Для багатьох сполук П. р.. встановлено з достатньою для практичних цілей точністю. У таблицях П. р.. зазвичай наводяться при температурі 25 В° С (іноді при 18 В° С). З правила сталості П. р.. випливає, що якщо твір концентрацій іонів у розчині перевищує величину П. р.., то випадає осад; в іншому випадку осад НЕ утворюється. Це наслідок дозволяє регулювати вміст іонів у розчині при використанні процесів осадження, розчинення, а також висолювання, мають велике значення в аналітичній хімії та хімічної технології. Так, при збільшенні концентрації одного з іонів шляхом введення в розчин нового електроліту з однойменною катіоном або а...
