ніоном концентрація ін іона знижується за рахунок випадання частини труднорастворимого електроліту в осад. Пониження розчинності відбувається зазвичай лише до деякого мінімального значення, після чого може спостерігатися знову підвищення розчинності через утворення комплексних іонів або збільшення іонної сили розчину. Підвищення розчинності можна досягти, пов'язуючи один з іонів в розчині, так що утворюється ін іон, який не дає малорозчинного з'єднання. Наприклад, для переведення в розчин осаду СаСО3 іон пов'язують з допомогою іона Н + в слабо дисоційованому іон:; концентрація іонів при цьому зменшується і осад розчиняється до тих пір, поки не буде досягнуто П. р..
Сірководневий метод аналізу, метод хімічного якісного аналізу суміші іонів металів (головним чином катіонів) у водних розчинах. Метод заснований на неоднаковою розчинності хлоридів, гидроокисей, карбонатів і сульфідів металів.
С. м. а. передбачає класифікацію іонів металів, представлену в таблиці. Існують і інші класифікації іонів металів. Застосовуючи т. зв. групові реагенти - осаджувачі (HCl, H2S, (NH4) 2S, (NH4) 2CO3), послідовно розділяють складну за складом суміш іонів металів на п'ять аналітичних групп.Ход систематичного аналізу наступний: додаванням HCl виділяють іони V гурту. З фільтрату (pH близько 3) осаджують катіони IV групи пропусканням H2S. Потім дією надлишку (NH4) 2S переводять в осад катіони III групи. Залишилася в розчині суміш катіонів II і I груп поділяють додатком розчину (NH4) 2CO3. Після цього кожну групу катіонів поділяють на підгрупи і виявляють іони хімічними реакціямі.С. м. а. застосовується для попередньої ідентифікації невідомого за складом речовини з метою вибору найбільш раціонального шляху його кількісного аналізу. Кількісний С. м. а. іноді використовується при аналізі складних за складом матеріалів.
накипформування на поверхнях нагріву. У процесі роботи котла в котельній воді протікають різні фізико-хімічні процеси, що зумовлюють руйнування одних з'єднань і освіта інших. Це призводить до виникнення речовин з різним ступенем розчинності. Важкорозчинні речовини виділяються з води у вигляді осаду, що утворює при певних умовах накип чи шлам.
накипу називають щільні відкладення, виникають на поверхні нагрівання. До шламу відносяться випадають речовини в вигляді рухомого осаду, які можуть також утворювати вторинну накип, прикипаючи до поверхні труб.
Утворення осаду у вигляді накипу або шламу відбувається при наявності пересиченого розчину, тобто високої концентрації солей. Випаровування води котла, подача живильної і додаткової води з більш високою мінералізацією створюють сприятливі умови для цього процесу. Твір концентрацій знаходяться в розчині іонів труднорастворимого речовини називається твором розчинності, тобто
ПР = СКТСАН де СКТ, САН- концентрація відповідно катіона і аніона труднорастворимого з'єднання. Твір концентрацій при даній температурі є постійною величиною і, якщо СКТСАН> ПР, відбувається випадіння осаду (твердої фази). Утворені в товщі води кристалічні частинки осідають на поверхні нагріву у вигляді шару накипу або залишаються в підвішеному стані як рухливий шлам. Накип може з'явитися в результаті збільшення концентрації одного з іонів, що утворюють важкорозчинні сполуки, що є наслідком хімічних процессов.Такім обр азом, низький вміст Са у воді ще означає, що не кальцієвих отложеній.Наібольшее вплив на процес накипформування надають катіони Са2 + і Mg2 + і аніони С2-3, ОН-, SO2-4, SiO2-3. Певні поєднання цих катіонів та аніонів у вигляді солей являють собою важкорозчинні речовини. Накипеобразующих сполуками, наприклад, є: карбонат кальцію і магнію (СаСО3, MgCO3), гідрат магнію (Mg (OH) 2), сульфат кальцію (CaSO4), силікати кальцію і магнію СаSiO3, MgSiO3). p> Карбонат кальцію утворюється в результаті нагрівання з бікарбонату:
Са (НСО3) 2 в†’ СаСО3 + H2O + СО2. br/>
Підвищення концентрації в воді вуглекислоти СО2 може зміщувати рівновагу реакції вліво, тобто веде до утворенню бікарбонату. Однак для котельної води, де йде процес кипіння і СО2 видаляється, найбільш характерний перехід Са (НСО3) 2 в карбонат СаСО3. p> Аналогічна реакція йде і з бікарбонатом магнію при нагріванні: Mg (HCO3) 2 в†’ MgCO3 + Н2О + СО2.
При нагріванні води з високою лужністю відбувається гідроліз карбонату магнію з утворенням труднорастворимого з'єднання гідроксиду магнію: MgCO3 + 2Н2О в†’ Mg (OH) 2 + H2CO3. p> Карбонати кальцію утворюють в котлі карбонатну накип. З підвищенням лужності води вони осідають в грубодисперсні стані і входять до складу шламу.
З'єднання Mg (OH) 2 знаходиться у воді переважно у вигляді шламу і може утворювати вторинну накип (прикипання осаждающегося шламу).
Силікати CaSiO3 і MgSiO3 в природній воді знаходяться в колоїдальних формі у кількості. Однак у разі утворення силікатної накипу на поверхні нагрівання шар забруднення стає міц...
