ходами.
Перший ступінь: ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + НС1;
Другий ступінь: ZnOHCl + H2O = Zn (OH) 2 + HC1;
Гідроліз солі йде по катиону, так як сіль утворена слабкою основою Zn (OH) 2 і сильною кислотою НС1. Катіони цинку Zn2 + пов'язують гидроксид-іони ОН-води. На першому ступені утворюється основна сіль ZnOHCl і сильна кислота НС1. На другому ступені утворюється слабка основа Zn (OH) 2 і теж сильна хлороводородная кислота. Гідроліз по першій ступені протікає значно більше, ніж по другій. У розчині збільшується концентрація іонів водню Н + і реакція середовища буде кисла (рН <7). p> Ступінь гідролізу. Зсув рівноваги гидролиза. p> Для більшості солей процес гідролізу звернемо. У стані рівноваги тільки частина розчиненої солі гідролізується. Кількісно гідроліз характеризується ступенем гідролізу h, яку виражають у частках одиниці або у відсотках.
Ступінь гідролізу (п) виміряється відношенням кількості гідролізованого речовини до загальної кількості розчиненої речовини: h = nr no
де ПR - кількість гидролизованной солі, моль; п0 - загальна кількість розчиненої солі, моль.
Наприклад, якщо з кожних 3 моль солі, розчиненої у воді, 0,015 моль піддається гідролізу, те ступінь гідролізу дорівнює 0,015/3 = 0,005, або 0,005 • 100 В°/о = 0,5%. Ступінь гідролізу солі залежить від природи солі, концентрації розчину солі і температури.
Для солей, утворених катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти, ступінь гідролізу залежить від аніону кислоти, який входить до складу цієї солі. Наприклад, ціанід натрію NaCN і ацетат натрію CH3COONa - це солі, утворені слабкою кислотою і сильною підставою. Обидві солі піддаються гідролізу в різному ступені, причому гідроліз в розчині NaCN відбувається повніше, ніж у розчині CH3COONa. Це пояснюється тим, що константа дисоціації синильної кислоти HCN менше, ніж константа дисоціації оцтової кислоти СН3СООН. Внаслідок цього процес зв'язування іонів водню в молекулу HCN йде повніше. Значить, чим слабкіше кислота, тим сильніше піддаються гідролізу її солі. Для солі, утвореної сильною кислотою і слабкою підставою, ступінь гідролізу залежить від катіона заснування: чим слабкіше підставу, тим сильніше гідролізується сіль.
Особливо глибоко протікає гідроліз солей, утворених слабкою кислотою і слабкою основою. Прикладом цьому може служити гідроліз ацетату алюмінію, що протікає до основних солей - ацетатів гідроксо-і дігід-роксоалюмінія:
А1 (СН3СОО) 3 + Н2О = А1 (ОН) (СН3СОО) 2 + СН3СООН;
А1 (ОН) СН3СОО) 2 + Н2О = А1 (0Н) 2 (СН3СОО) + СН3СООН. br/>
Розглянемо для даного випадку окремо гідроліз по катіону і по аніону. Ці процеси виражаються рівняннями
А13 + + Н2О = А1 (0Н) 2 + + Н +; СН3СОО-+ Н2О = СН3СООН + ОН-. br/>
При гідролізі по катіону утворюються іони Н +, а при гідролізі по аніону - іони ОН-. Ці іони з'єднуються в молекули води і не можуть співіснувати в значних концентраціях. Тому гідроліз по катіону і гідроліз за аніоном в даному випадку підсилюють один одного, що призводить до зміщення обох рівноваг вправо.
При гідролізі солей встановлюється динамічне хімічну рівновагу. Це означає, що ні пряма, ні зворотна реакції в стані рівноваги не припиняються, а йдуть з однаковими швидкостями. Змінюючи концентрацію одного з реагуючих речовин, можна зміщувати рівновагу вліво або вправо. При розведенні розчину гідроліз солі збільшується, тому що при додаванні води, згідно з принципом зміщення рівноваги, останнє зміщується вправо. Для того щоб встановилося нову рівновагу, деякий кількість солі має гидролизоваться. Наприклад, при розведенні водою при 25 В° С 1 0,1 М розчину карбонату натрію до 0,01 М розчину ступінь гідролізу солі збільшується від 2,9% до 11,3%. Зміщувати рівновагу гідролізу солі можна шляхом безпосередньої зміни концентрації продуктів гідролізу. Якщо продуктом гідролізу є кислота, то додавання в розчин солі кислоти зрушує рівновагу вліво, тобто у бік збільшення концентрації негідролізовані солі. У цьому випадку гідроліз зменшується. Якщо ж з розчину гидролизованной солі видаляти утворену кислоту, то ступінь гідролізу збільшується. Таким чином можна регулювати гідроліз розчину солі; хлориду заліза (III), який супроводжується утворенням осаду основних солей:
FeCl3 + Н2О = Fe (OH) Cl2 + HC1;
Fe3 + + Н2О = Fe (OH) 2 + + H +. br/>
З метою придушення гідролізу розчин підкислюють невеликою кількістю сильної кислоти НС1 і рівновагу зміщується в бік вихідної солі. Цей метод придушення гідролізу використовується в лабораторній практиці при приготуванні розчинів легко гідролізуються солей.
У деяких випадках гідроліз треба збільшити, наприклад, виявлення іонів вісмуту Bi3 + здійснюють, використовуючи реакцію гідролізу, при якій утворюється білий осад хлориду вісмуту ВiOС1:
BiCl3 + 2Н2О = Bi (OH) 2Cl + 2НС1;
Bi (OH) 2Cl = BiOCl + H2O. br/>
Підвищення температури розчин...
