n="justify"> + е = МпО < span align = "justify"> 4 2 - зеленого кольору з утворенням бурого осаду діоксиду марганцю і перманганат-іона, що також спотворює результати аналізу. Отже, прманганатометріческое титрування доцільно проводити в сильнокислому середовищах. Застосування індикатора не потрібно і для титрування використовують бюретки зі скляними кранами, тому що гума взаємодіє з перманганатом калію. Даний вид титрування застосовується для визначення в-в, що грають по відношенню до перманганат-іону роль відновників, таких як Н 2 Про 2 , МgО 2 , NаNО 2 , металеве залізо, карбонові к-ти, для визначення загальної окисляемости води і грунту (тобто для визначення суми відновників, присутніх у цих об'єктах). Розчин титранта стандартизують по настановних розчинів, в основному щавлевої к-ти, Н 2 З 2 Про 4 2Н 2 О і щавлевокислого натрію. Комплексіметрія (комплексометрія) - метод титриметричного аналізу, заснований на використанні реакцій комплексоутворення між визначеним компонентом аналізованого р-ра і титрантом. Або можна сказати, що даний спосіб титрування - це титрування в-ва розчином такого з'єднання, яке утворює з тітруемих в-вом слабо дисоціюють (тобто стійкий) розчинний комплекс. Метод найчастіше застосовується для визначення катіонів металів-комплексооброзователей.
Класифікація даних методів заснована на на природі реагенту або що утворюються комплексів: меркуріметрія - титрування, засноване на використанні реакцій утворення розчинних, стійких, слабо диссоциирующих комплексів ртуті (11); ціанометрія - використання реакцій утворення розчинних, стійких, слабо діссоцііірующіх ціанідних комплексів металів, що містять як лігандів ціаногрупи срібла, цинку, ртуті, кобальту, нікелю; Комплексонометрія - метод, заснований на використанні реакцій утворення комплексонатов - комплексних сполук катіонів металів з комплексонами, найбільш поширений метод. При цьому способі титрування в результаті реакції між катіоном металу і комплексоном утворюється комплексонату металу. Це найчастіше багатоосновні амінополікарбоновие до-ти і їх солі, аніони яких здатні утворювати з багатьма катіонами металів стійкі розчинні комплекси - комплексонати. Комплексон 111 або ЕДТА (етилендіамінтетраацетат) або трилон Б.
В якості титрантів застосовують стандартні водні розчини ЕДТА з конц-їй 0,1; 0,05; 0,025 і 0,01 моль/л, а також стандартні розчини сульфату магнію і свинцю. Для візуальної фіксації КТТ застосовують індикатори, т.зв. металлохромние індикатори - органічні барвники, що мають свої хромофорні групи, здатні оборотно змінювати забарвлення при утворенні комплексів з катіонами металів. Комплексонометричному контролюють жорсткість води. Загальну твердість води (тобто сумарний вміст в ній катіонів магнію та кальцію, в мг-екв/л) визначають прямим титруванням стандартним розчином ЕДТА в присутності індикатора кислотного хромового темно-синього. Метод дозволяє роздільно визначати катіони металів при їх сумісній присутності, як у методі визначення жорсткості води. Т. о. в аналітичній хімії широко застосовуються тітріметріческіе методи визначення різних в-в і елементів, причому в основі цих методів лежать правила якісного аналізу та загальні хімічні закони і властивості хімічних елементів і сполук.
Якщо відомі нормальності 2-х розчинів і їх обсяги, при яких досягається точка еквівалентності, то можна обчислити кількості еквівалента кислоти і луги:
(1/2Н 2 SО 4 ) = С (1/2Н 2 SО 4 ). V (Н 2 SО 4 )/1000, n (NаОН) = С (NаОН). V (NаОН)/1000,
де V (Н 2 SО 4 ) і V (NаОН) виражені у мілілітрах.
Таким чином, при підстановці правих частин 2-х останніх рівнянь у попереднє рівність отримаємо дуже важливе для титриметричного аналізу вираження принципу еквівалентності:
С (1/2Н
