lign="justify"> 2 SО 4 ). V (Н 2 SО 4 ) = С (NаОН). V (NаОН).
У загальному вигляді для будь-яких випадків титрування це співвідношення має такий вираз:
З н (Х). V (Х) = С н (Т). V (Т),
аналітичний катіон хімія реакція буферний
де С н (Х), С н (Т) - нормальності розчину аналізованої речовини Х і титранта Т, V (Х) і V (Т) - обсяги аналізованого речовини і титранта відповідно. З цього співвідношення випливає: V (Т)/V (Х) = С н (Х)/С н (Т).
Якщо відомий обсяг аналізованого розчину, то за останнім рівнянням можна розрахувати його нормальність: З н (Х) = З н (Т). V (Т)/V (Т).
Обчисливши за результатами титрування нормальність аналізованого розчину з вищенаведених рівнянь можна визначити масу речовини в будь-якому обсязі розчину.
ТЕМА 10
МЕТОДИ ОСАДЖЕННЯ І комплексонометрії
Індикатори. Для фіксування кінця титрування використовують візуальні (титрування з індикатором, кольоровим або флуоресцентним) та інструментальні методи (потснціометріческое, Амперометричне, фотометричне титрування). Кольорові індикатори в кислотно-основному титруванні - це слабкі органічні кислоти і підстави, протоновані і непротонірованние форми яких розрізняються за структурою і забарвленням. Існують одноколірні (наприклад, фенолфталеїн) і двоколірні (наприклад, метиловий оранжевий) індикатори. Зміна забарвлення індикатора пов'язано з таутомерію органічних молекул, що містять хромофор. Такі сполуки мають рухливими
л-електронами, і залежно від розподілу електронної щільності молекулі можна приписати кілька структур; граничні структури називаються таутомерами. На розподіл електронної щільності впливає наявність ауксохромних груп (наприклад, NH ^, вони т. п.). Ауксохроми пов'язані з ненасиченим вуглецевим скелетом хромофора так, що положення подвійних зв'язків змінюється. Різниця енергій основного і збудженого (під дією світла) станів таких речовин мала, тому молекула поглинає світло у видимій частині спектру, і речовина має певну забарвлення. Наприклад, метиловий оранжевий в лужному середовищі забарвлений в жовтий колір (хромофор-N = N-). У кислому середовищі азот, що містить неподеленную пару електронів, протоніруется, при цьому утворюється сполучена система таутомерів
Ланцюг сполучення в таутомерію II, а отже, і рухливість П-електронів збільшується, в результаті енергія збудження молекул зменшується і світло поглинається в червоній області спектру. Метиловий оранжевий - двоколірний індикатор. Він відноситься до класу азоіндікаторов, що мають у кислому середовищі червону, а в лужному середовищі жовте забарвлення. Сюди відносяться також метиловий червоний
В
Однак існують сполуки, що не містять хромофоров, у яких під впливом середовища структура змінюється так, що з'являються хромофорні групи. Такі фталеін. Наприклад, фенолфталеїн в кислому середовищі безбарвний. У лужному середовищі в результаті перерозподілу електронної густини в його молекулі утворюється хіноїдному структура (хромофор), що знаходиться в рівновазі зі своєю таутомерної формою. Речовина набуває червоне забарвлення. p align="justify"> Групу індикаторів, схожу з фталеін, складають сульфофталеіни: бромкрезоловий зелений, феноловий червоний, тимолова синій та інші сполуки. Наприклад, в розчині фенолового червоного в рівновазі знаходяться червона і жовта форми. p align="justify"> Окрему групу становлять трифенілметанового барвники; кристалічний фіолетовий, метиловий фіолетовий, малахітовий зелений і ін
Схематично (опускаючи проміжні форми) рівноваги в розчині індикатора можна представити як кислотно-основну реакцію
HIn + H 2 O ВЈ lrf + H 3 O +
З константи кислотності індикатора, нехтуючи впливом іо...
