нної сили і побічними взаємодіями, отримуємо
Людське око сприймає забарвлення однією з форм при певній концентрації її в розчині. Для двобарвного індикатора присутність однієї з форм помітно, якщо концентрація її в декілька разів перевищує концентрацію іншої форми. p align="justify"> Очевидно, що, якщо око вловлює забарвлення однією з форм на тлі іншої при більшому або меншому співвідношенні, а рН буде іншим. Індикатор тим цінніше, чим менше інтервал рН. p align="justify"> Для одноколірних індикаторів при зміні рН наростає або зменшується концентрація їх пофарбованої форми. При певній концентрації око помічає появу або зникнення забарвлення. Нехай пофарбована форма In. Тоді рН, при якому з'являється забарвлення, можна висловити т
Як видно, рН появи забарвлення залежить від концентрації індикатора в розчині. До індикаторами пред'являють ряд вимог. p align="justify">. Індикатор повинен володіти високим светопоглощенієм, щоб забарвлення навіть його невеликої кількості була помітна для ока. Велика концентрація індикатора може призвести до витрати на нього титранта. p align="justify">. Перехід забарвлення має бути контрастним. p align="justify">. Область переходу забарвлення повинна бути як можна вже. Сегзедіда_області_перехода забарвлення індикатора (при цьому рН = рК а ) називається (pT) і фактично ототожнюється з кінцевою точкою
титрування. Вибирають індикатор для титрування так, щоб область переходу входила до стрибок титрування. Межі стрибка титрування визначаються заданою точністю Чим жорсткіше вимоги до точності титрування, тим вже стрибок, тим більш обмежений вибір індикатора. p align="justify"> Для звуження області переходу забарвлення і збільшення контрастності застосовують змішані індикатори, які складають з індикатора і барвника. При певному значенні рН колір барвника є додатковим до кольору індикатора - в результаті в цій точці забарвлення буде сірою, а перехід від пофарбованого розчину до сірого - контрастним. p align="justify"> На область переходу забарвлення індикатора (положення і інтервал) впливають всі фактори, від яких залежить константа рівноваги (іонна сила, температура, сторонні речовини, розчинник), а також концентрація індикатора.
Для сульфофталеінов ця похибка велика, для азоіндікаторов - мала. При невеликих значеннях іонної сили цвіттер-іони, які утворює молекула в кислому середовищі (наприклад, метиловий оранжевий), поводяться як нейтральні молекули. p align="justify"> Інтервал переходу забарвлення індикатора зміщується при нагріванні: незначно - у сульфофталеінов і фталеін (індикаторів-кислот), істотно - у азоіндікаторов та інших індикаторів-підстав. Це пов'язано із збільшенням K w . Область переходу забарвлення метилового оранжевого, тропеоліну та інших зміщується в кислу область: наприклад у метилового оранжевого від 3,1-4,4 при 20 В° С до 2,5-3,7 при 100 В° С.
Зазначимо вплив вуглекислого газу і речовин, що утворюють колоїдні системи. За рахунок вуглекислого газу рН водного розчину зменшується, тому всі індикатори з рТ> 4 чутливі до СОГ-На властивості індикаторів сильно впливає присутність речовин, що складаються з макромолекул, наприклад білків, що утворюють колоїдні системи. По-перше спостерігається взаємодія кислотних і основних груп білків та індикаторів, по-друге, індикатори адсорбуються на поверхні колоїдних частинок (індикатори-підстави - на негативно заряджених та індикатори-кислоти - на позитивно заряджених). p align="justify"> Специфічні индика тори - це речовини, які утворюють інтенсивно забарвлене з'єднання "з одним з компонентів окислювально-відновної.
КТТ застосовують індикатори, т.зв. металлохромние індикатори - органічні барвники, що мають свої хромофорні групи, здатні оборотно змінювати забарвлення при утворенні комплексів з катіонами металів. Комплексонометричному контролюють жорсткість води. Загальну твердість води (тобто сумарний вміст в ній катіонів магнію та кальцію, в мг-екв/л) визначають прямим титруванням стандартним розчином ЕДТА в присутності індикатора кислотного хромового темно-синього. Метод дозволяє роздільно визначати катіони металів при їх сумісній присутності, як у методі визначення жорсткості води. Т. о. в аналітичній хімії широко застосовуються тітріметріческіе методи визначення різних в-в і елементів, причому в основі цих методів лежать правила якісного аналізу та загальні хімічні закони і властивості хімічних елементів і сполук. Методи окисно-відновного титрування я засновані на застосуванні реакцій, пов'язаних із зміною ступеня окислення реагуючих речовин, тобто на реакціях окислення - відновлення.
В даний час розроблено дуже багато методів окисно-відновного титру...
