вання, їх класифікують відповідно до застосовуваним стандартним розчином (титрантом).
Найбільш широке застосування одержали методи перманганатометрії, хроматометріі, іодометрії.
Перманганатометрія.
У перманганатометрії стандартним розчином є розчин перманганату калію КМПО 4 . Суть методу полягає в окисленні відновників розчином перманганату калію. Окислення перманганатом калію можна проводити в кислому, нейтральною і в лужному середовищі.
Отже, в даній реакції число еквівалентності КМПО 4 дорівнює 5. Молярна маса еквівалентів дорівнює 1/5 його молярної маси: М (1/5КМпО 4 ) = М (КМПО 4 ): 5 = 158,04:5 = 31,61 г/моль.
Число еквівалентності FeSO 4 дорівнює 1. Молярна маса еквівалентів сульфату заліза (II) дорівнює його молярній масі: М (1/1 FeSO 4 ) = M (FeSO 4 ) = 151,91 г/моль.
З електронних рівнянь видно, що Мп приєднує 3 електрони, а Fe ZT - 2. Отже, число еквівалентності z (KMnO 4 ) = 3, FeSO 4 - 1. Молярні маси еквівалентів відповідно становитимуть; М (1/3 КМПО 4 ) = М (КМПО 4 ): 3 = 52,68 г/моль; M (l/1 FeSO 4 ) = M (FeSO 4 ) = 151,91 г/моль.
Окислення перманганатом калію в лужному середовищі. Наприклад:
FeSO 4 + KMnO 4 < span align = "justify"> +3 KOH = Fe (OH) 3 + K 2 MnO 4 + K 2 SO 4
Згідно електронного рівняння молярні маси еквівалентів FeSO 4 і КМПО 4 рівні їх молярним масам, так як віддано і приєднано молекулами відновника і окислювача по одному електрону: z (FeSO 4 ) = z (KMnO 4 ) = l.
Іодометрія,
Іодометрія - метод титриметричного аналізу, заснований на визначенні кількості йоду, який витрачається на окислення відновників або виділяється при взаємодії окислювача з розчином йодиду калію. Основна реакція методу описується таким рівнянням:
2 + 2е ~ <- * 2Г.
Ця реакція оборотна. Залежно від умов вона може протікати в прямому або зворотному напрямках. Йод являє собою окислювач середньої сили: стандартний потенціал системи дорівнює 0,54 В. Тому сильні відновники легко окислюються вільним йодом. Прикладом може бути окислення йодом іонів олова (II):
Sn 2 + + I 2 = Sn 4 + + 2Г.
Інші неорганічні іони в нижчих ступенях окислення також можна визначати за допомогою титрування розчином йоду, наприклад миш'як (Ш), ванадій (IV), ртуть (Г). Таким способом визначають кислоти-відновники, наприклад сірководень, сірчистий кислоту, тіосульфат і ін Йод окисляє також багато органічні речовини: сполуки, що містять альдегідні групи, азот-, і сірковмісні сполуки, оксисоединение і
Сильні окислювачі здатні, навпаки, виділяти йод з розчинів иодидов. З цього типу відбувається взаємодія між иодидом калію і біхроматом або перманганатом калію, солями церію (1У), ванадію (У), заліза (Ш), міді (П), органічними пероксидами і багатьма іншими окислювачами. Так, реакція між иодидом калію і іонами заліза (III)
Fe 3 + + 2Г = 2Fe...
