"> Алюміній легко розчиняється в розчинах лугів з утворенням гідроксоалюмінат і водню:
2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na [Al (OH) 4] + 3Н2?.
Гідроксид алюмінію Al (OH) 3 виходить дією лугу на розчин солі і, як амфотерний гідроксид, легко розчиняється в надлишку лугу з утворенням гідроксоалюмінат, так і сильних кислотах, даючи солі алюмінію.
Атоми олова та свинцю на зовнішньому енергетичному рівні мають по 4 електрона (ns2р2). Тому характерні ступені окислення олова та свинцю +2 і +4. Для олова найбільш стійкими є сполуки зі ступенем окислення +4. Тому з'єднання Sn (II) є відновниками. Для свинцю, навпаки, найбільш типові з'єднання зі ступенем окислення +2. Внаслідок цього з'єднання Pb (IV) проявляють себе як окислювачі.
У звичайних умовах олово стійко по відношенню до повітря та води, свинець на повітрі окислюється, покриваючись синювато-сірою плівкою:
+ O2 + CO2=PbO? PbCO3
В ряді напруг олово і свинець розташовані безпосередньо перед воднем. У розведених HCl і H2SO4 олово розчиняється дуже повільно з утворенням Sn2 + і виділенням водню, а свинець у цих кислотах майже не розчиняється, так як покривається нерозчинними продуктами окислення PbCl2 і PbSO4. У концентрованій HCl ці метали розчиняються з утворенням хлорокомплексов:
М + 4HCl (конц.)=Н2 [MCl4] + H2?.
Концентрована H2SO4 окисляє олово до Sn (SO4) 2, а свинець до Pb (HSO4) 2; Н2SO4 при цьому відновлюється до SO2. Розведеної HNO3 олово і свинець окислюються до нітратів М (NO3) 2, відновлюючи HNO3 до NO:
М + 8HNO3 (разб.)=3М (NO3) 2 + 2NO + 4Н2О
Концентрована HNO3 переводить олово в олов'яну кислоту H2SnO3, а свинець - в сіль Pb (NO3) 2, HNO3 відновлюється до NO2.
При нагріванні обидва метали розчиняються у водних розчинах лугів:
М + 2NaOH + 2H2O=Na2 [M (OH) 4] + H2?.
Олово і свинець утворюють нерозчинні у воді оксиди: SnO, PbO і SnO2, PbO2. Цим оксидам відповідають гідроксиди, що володіють амфотерні властивості. У гідроксиду олова (II) і свинцю (II) переважають основні властивості, а в гідроксид олова (IV) і свинцю (IV) - кислотні.
Виконання роботи
Досвід 1. Взаємодія алюмінію з киснем і водою
Дві алюмінієві дроту зачистити наждачним папером. У пробірку налити 2-3 мл концентрованого розчину NaОН, нагріти його і опустити туди алюмінієві дроту на 2-3 секунди. Потім сполоснути їх водою і опустити в розчин солі ртуті, налитої в пробірку. Знову сполоснути дроту і обсушити фільтрувальної папером. Одну з дротів опустити у воду, а іншу залишити на повітрі. Відзначити протікають зміни з дротами.
Вимоги до результатів досвіду
. Пояснити, з якою метою алюмінієві дроту обробляють розчинами NaОН і Hg (NO3) 2.
. Закінчити рівняння реакцій: Al + H2O=...;
+ O2 + H2O=....
Досвід 2. Одержання і властивості гідроксиду алюмінію
У дві пробірки налити по 1-2 мл розчину солі алюмінію і в кожну пробірку додати по краплях розчин лугу до утворення осаду. У першій пробірці на осад подіяти розведеної HCl, у другій - розчином NaOH. Що спостерігається?
Вимоги до результатів досвіду
. Написати молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій отримання Al (OH) 3 та взаємодії Al (OH) 3 з кислотою і лугом.
. Скласти рівняння дисоціації Al (OH) 3 за типом кислоти і за типом підстави.
. Зробити висновок про кислотно-основні властивості гідроксиду алюмінію.
Досвід 3. Одержання і властивості гідроксидів олова (II) і свинцю (II)
В одну пробірку налити 2-3 мл розчину солі олова, в іншу - таку ж кількість солі свинцю. В обидві пробірки по краплях додати лугу до утворення осаду.
Для випробування утворилися опадів вміст кожної з пробірок розділити на дві частини. До однієї з них додати розведеною азотної Кислоти HNO3, до іншої - концентрованої лугу NaOH. Розмішати розчини до розчинення опадів.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій отримання гідроксидів олова (II) і свинцю (II).
. Скласти молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії Sn (OH) 2 і Pb (OH) 2 з кислотою і лугом.
. Скласти рівняння дисоціації М (ОН) 2 за типом кислоти і за типом підстави.
. Зроби...
