рбонатом кальцію, що містяться в 200 мл води, потрібно 15 мл 0,08 н. розчину НCl. (Відповідь: 6 ммоль/л).
. 3. В 1 л води міститься іонів магнію 36,47 мг і іонів кальцію 50,1 мг. Чому дорівнює жорсткість цієї води? (Відповідь: 5,5 ммоль/л).
. 4. Вода, що містить тільки сульфат магнію, має жорсткість 7 ммоль/л. Яка маса сульфату магнію міститься в 300 л цієї води? (Відповідь: 126 г).
. 5. Обчислити жорсткість води, знаючи, що в 600 л її міститься 65,7 г гідрокарбонату магнію і 61,2 сульфату кальцію. (Відповідь: 3 ммоль/л).
. 6. У 220 л води міститься 11 г сульфату магнію. Чому дорівнює жорсткість цієї води? (Відповідь: 0,83 ммоль/л).
. 7. Жорсткість води, в якій міститься тільки гідрокарбонат кальцію, дорівнює 4 ммоль/л. Який обсяг 0,1 н. розчину НCl потрібно для реакції з гідрокарбонатом кальцію, що містяться в 75 мл цієї води? (Відповідь: 3 мл).
. 8. До 100 л жорсткої води додали 12,95 г гідроксиду кальцію. На скільки знизилася карбонатна жорсткість? (Відповідь: на 3,5 ммоль/л).
. 9. Вода, що містить тільки гідрокарбонат кальцію, має жорсткість 9 ммоль/л. Яка маса гідрокарбонат кальцію міститься в 500 л цієї води?
(Відповідь: 364,5 г).
. 10. Присутність яких солей у воді обумовлює її жорсткість? Які хімічні реакції відбуваються при додаванні до жорсткої воді: а) Na2CO3;
б) Са (ОН) 2? Розглянути випадки постійної та тимчасової жорсткості.
. 11. В 1 л води міститься 38 мг іонів Mg2 + і 108 мг іонів Ca2 +. Обчислити загальну жорсткість води. (Відповідь: 8,57 ммоль/л).
. 12. При кип'ятінні 250 мл води, що містить гідрокарбонат кальцію, випав осад масою 3,5 мг. Чому дорівнює жорсткість води? (Відповідь: 0,28 ммоль/л).
. 13. Чому дорівнює тимчасова жорсткість води, в 1 л якої міститься 0,146 г гідрокарбонату магнію? (Відповідь: 2 ммоль/л).
. 14. Яку масу Са (ОН) 2 необхідно додати до 1000 л води, щоб видалити тимчасову твердість, рівну 2,86 ммоль/л? (Відповідь: 106 г).
. 15. Чому дорівнює жорсткість води, в 100 л якої міститься 14,632 г гідрокарбонату магнію? (Відповідь: 2 ммоль/л).
. 16. У 1 м3 води міститься 140 г сульфату магнію. Обчислити жорсткість цієї води. (Відповідь: 2,33 ммоль/л).
. 17. Яка маса сульфату кальцію міститься в 200 л води, якщо жорсткість, обумовлена ??цією сіллю, дорівнює 8 ммоль/л? (Відповідь: 108,8 г).
. 18. Яку масу карбонату натрію треба додати до 0,1 м3 води, щоб усунути жорсткість, рівну 4 ммоль/л? (Відповідь: 21,2 г).
. 19. Чому дорівнює карбонатна жорсткість води, якщо в 1 л її міститься 0,292 г гідрокарбонату магнію і 0,2025 г гідрокарбонату кальцію?
(Відповідь: 6,5 ммоль/л).
. 20. Яку масу гідроксиду кальцію треба додати до 275 л води, щоб усунути її карбонатну жорсткість, рівну 5,5 ммоль/л? (Відповідь: 56 г).
Лабораторна робота 18. Алюміній, олово, свинець
Мета роботи: вивчити хімічні властивості алюмінію та його сполук, а також сполук олова та свинцю.
Завдання: отримати гідроксиди Al, Sn (II), Pb (II) і переконатися на дослідах, що вони мають амфотерний характер; що сполуки Sn (II) виявляють властивості відновників, а зієднання Pb (IV) - окислювачів. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Алюміній, олово, свинець - елементи головних підгруп III і IV груп. Ставляться до р-металам.
На зовнішньому енергетичному рівні у атомів алюмінію знаходиться три електрона (3s23p1), тому в більшості з'єднань він проявляє ступінь окислення +3.
На повітрі алюміній покривається дуже міцною найтоншої оксидною плівкою, яка визначає його високу корозійну стійкість:
А1 + 3О2=2А12О3.
При дії на алюміній водних розчинів лугів шар оксида розчиняється:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O=2Na [Al (OH) 4],
алюміній, позбавлений захисної плівки, взаємодіє з водою:
Al + 6H2O=2Al (OH) 3 + 3Н2?.
Розбавлені соляна і сірчана кислоти легко розчиняють алюміній, особливо при нагріванні. У концентрованих азотної та сірчаної кислотах, а також в сильно розведеної азотної кислоти алюміній стійкий, оскільки ці кислоти пасивують алюміній, зміцнюючи захисну оксидну плівку на його поверхні.
