ти висновок про кислотно-основні властивості гідроксидів олова (II) і свинцю (II).
Досвід 4. Відновлювальні властивості сполук олова (II)
· У пробірку налити 3-4 мл розчину KMnO4, додати 1-2 мл розведеної HCl і прилить розчин SnCl2 до знебарвлення розчину.
· У пробірку налити 4-5 мл розчину K2Cr2O7, додати 2-3 мл розведеної HCl і прилить краплями розчин SnCl2 до появи зеленого забарвлення.
Досвід 5. Окислювальні властивості оксиду свинцю (IV)
У пробірку налити 3-4 мл розчину HNO3, додати шпатель PbO2 і 1 мл розчину MnSO4. Вміст обережно прокип'ятити, дати відстоятися і відзначити забарвлення розчину.
Вимоги до результатів дослідів 4, 5
. Закінчити рівняння реакцій:
4 + SnCl2 + HCl=...;
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl=...; + MnSO4 + HNO3=HMnO4 + ....
. Зробити висновок про окислювально-відновні властивості сполук олова та свинцю.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Скласти рівняння реакцій, які потрібно провести для здійснення наступних перетворень:
Al? Al2 (SO4) 3? Al (OH) 3? К [Al (OH) 4]? Al (NO3) 3.
. 2. Чим можна пояснити відновні властивості сполук олова (II) і окисні властивості сполук свинцю (IV)? Закінчити рівняння реакцій: а) SnCl2 + HgCl2=...;
б) KCrO2 + PbO2 + KOH=K2CrO4 + ....
. 3. Які оксиди та гідроксиди утворює олово? Як змінюються їхні кислотно-основні властивості в залежності від ступеня окислення Sn? Закінчити рівняння реакцій: а) SnO2 + KOH=...; б) SnO + H2SO4=...; в) Sn (OH) 2 + NaOH=....
. 4. При спалюванні 18 г алюмінію в кисні виділилося 558 кДж теплоти. Визначити ентальпію освіти Al2O3. (Відповідь:? 1674 кДж/моль).
. 5. Закінчити рівняння окисно-відновних реакцій:
а) PbO2 + Cr (NO3) 3 + NaOH=Na2CrO4 + ...; б) SnCl2 + FeCl3=....
18.6. Написати рівняння реакцій взаємодії металів з кислотами:
а) Sn + H2SO4 (разб.)=...; б) Pb + HNO3 (конц.)=...; в) Sn + HNO3 (конц.)=....
. 7. Закінчити в молекулярному і іонному вигляді рівняння реакцій гідролізу солей: а) AlCl3 + H2O?...; б) SnSO4 + H2O?...; в) Pb (NO3) 2 + H2O?....
. 8. Які оксиди та гідроксиди утворює свинець? Як змінюються їхні кислотно-основні і окислювально-відновні властивості в залежності від ступеня окислення свинцю? Закінчити рівняння реакцій:
а) PbO2 + NaOH=...; б) PbO + HNO3=...; в) Pb (OH) 2 + KOH=....
18.9. Розрахувати? G ° Х.Р. і встановити можливість самовільного протікання реакції 4Al + 3CO2=2Al2O3 + 3C. (- 394,4 кДж/моль;=- одна тисяча п'ятсот вісімдесят дві кДж/моль).
.10. Закінчити рівняння реакцій: а) Al + HCl=...;
б) Sn + HNO3 (разб.)=...; в) Pb + HNO3 (разб.)=...; г) Al + KOH + H2O=....
.11. Обчислити? H ° Х.Р. реакції відновлення оксиду свинцю вугіллям з утворенням СО. (- 219,3 кДж/моль; - 110,5 кДж/моль).
(Відповідь: 108,8 кДж).
.12. Як можна отримати? -оловянную Кислоту, а потім перевести її в розчин? Написати відповідні рівняння реакцій.
.13. При електролізі водного розчину SnCl2 на аноді виділилося 4,48 л хлору (умови нормальні). Знайти масу виділився на катоді олова.
(Відповідь: 23,7 г)
.14. Яким чином можна перевести в розчин металевий свинець? Скласти відповідні рівняння реакцій.
.15. Скласти схеми електролізу водного розчину Pb (NO3) 2, якщо: а) анод свинцевий; б) анод вугільний.
.16. Як можна перевести в розчин металеве олово? Скласти відповідні рівняння реакцій.
.17. До розчину, що містить SnSO4 і Pb (NO3) 2, додали надлишок розчину КОН. Скласти молекулярні та іонні рівняння відбуваються при цьому реакцій.
.18. Як можна перевести в розчин металевий алюміній? Скласти відповідні рівняння реакцій.
.19. Закінчити рівняння реакцій:
а) SnCl2 + KMnO4 + H2SO4=Sn (SO4) 2 + ...;
б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH=....
.20. Закінчити рівняння реакцій:
а) Al + KMnO4 + H2SO4=...;
б) AlCl3 + Na2CO3 + H2O=....
Лабораторна робота 19. Метали підгруп міді і цинку
Мета роботи: вивчити хімічні властивості сполук металів підгруп міді і цинку.
Завдання: отримати гідроксид міді (II), досліджувати його властивості; провести рекции взаємодії солей цинку, кадмію та ртуті з лугом; отримати комплексні сполуки цинку і ка...
