іди. Йод відновлюється до йодид-іона. При алергії тіосульфат натрію вводять внутрішньовенно у вигляді 10-30% -них розчинів. Так само застосовують зовнішньо 60% розчин, як інсектицид у складі рідини Дем'яновича.
Натрію сульфат декагідрат
SO4. 10H2O
Отримують з карбонату натрію дією кислоти сульфатної:
Na2CO3 + H2SO4? Na2SO4 + CO2 + H2O
Властивості: Кристалічний порошок білого кольору або безбарвні прозорі кристали. Легко розчинний у воді, практично не розчиняється у 96-% спирті.
Ідентифікація: Субстанція дає характерні реакції на сульфати і натрій.
Кількісне визначення:
Субстанцію титрують розчином плюмбум нітрату в присутності HCl та метанолу потенціометрично.
Na2SO4 + Pb (NO3) 2? PbSO4? + 2NaNO3
2. Гравіметрія. До водного розчину субстанції додають розчин барій хлориду, отриманий розчин барій сульфату висушують до постійної маси і зважують:
SO4 + BaCl2? BaSO4? + 2NaCl
єра для зовнішнього використання
(Sulfur ad usum externum)
Отримання: Шляхом ретельного помелу очищеної сірки на колоїдної млині. У результаті утворюється аморфний порошок блідо-жовтого кольору.
Властивості: Найдрібніший блідо-жовтий порошок без запаху. Розчиняється у воді, розчинний у суміші натрій гідроксиду і етилового спирту, а також в жирних оліях при нагріванні. Розчинний при кип'ятінні в спиртовому розчині натрій гідроксиду.
Ідентифікація:
. Горить синім полум'ям:
+ O2? SO2?
. Розчин лікарської речовини в гарячому піридині в присутності натрію гідрокарбонату при кип'ятінні забарвлюється в блакитний або зелений колір.
Кількісне визначення
Зворотній алкаліметрія у присутності окислювача, індикатор - метиловий оранжевий.
Препарат розчиняють у спиртовому титруватирозчину калію гідроксиду:
12S + 6KOH? 2K2S5 + K2S2O3 + 3H2O
Спирт відганяють, до надлишку додають воду і пергідроль:
S + 2KOH + 3H2O2? K2SO4 + 4H2O
Надлишок калій гідроксиду оттітровивают кислотою:
+ HCl? KCl + H2O
Зберігання: в закупореній тарі в сухому місці.
Застосування: зовнішньо при лікуванні шкірних захворювань - псоріазу, корости та ін. Як протигельмінтний засіб при ентеробіозі.
Список літератури
1. Сірка, хімічний елемент//Енциклопедичний словник Брокгауза і Ефрона: В 86 томах (82 т. І 4 доп.).- СПб., 1890-1907.
. Малишев А.І Сірка в магматичному рудоутворення.- ІГГ Уро РАН, 2004. - 189 с.
. Т.Л. Богданова, Е.А. Солодова. Біологія: Довідник для старшокласників та вступників до ВНЗ.- М .: АСТ-ПРЕСС КНИГА.- 2011. - С. 85
. piluli.kharkov.ua/drugs/drug/2475/
. Глінка Н.Л. Загальна хімія.- М .: Хімія raquo ;, 1977, перероблене.- С. 382. - 720 с.
. Б.В. Некрасов. Основи загальної хімії.- 3-е изд., Виправлене і доп.- М .: Хімія, 1973. - Т. 1. - 656 с.
